Kjemi

Rekkefølge av oksider etter økende PH

12. april 2009 av Selma
Samme stoffmengde av de fem oksidene CO, SO2, SO3, CaO og CO2 ble løst i like mye vann i hvert sitt glass, og ph-en ble målt. Oppgi rekkefølgen oksidene kan ordnes i etter økende pH-verdi i de løsningene som ble dannet.

1. CO + H20 -> H2CO2 + H20 -> HCO2 + H30 altså sur

2. SO2 + H20 -> H2SO3 + H20 -> HSO3 + H30 altså sur

3. S03 + H20 -> H2SO4 + H20 -> HSO4 + H30 altså sur!

4. CaO + H20 > O + H20 -> 2 OH                     altså basisk

5. C02 + H20 -> H2C03 + H20 -> HCO3 + H3O altså sur

Jeg forstår ikke helt hvordan man skal balansere disse ligningene, for de kan jo både bli OH og H30. Hvis jeg tar for meg den første igjen:

CO + H20 -> HCO + OH ???

Eller den tredje

SO3 + H20 -> HS03 + OH ??   

Uff, uff uff! sliter nå. Trenger noen "lette" retningslinjer for hvordan jeg skal klare å balansere disse ligningene! Også forstår jeg ikke hvordan jeg kan se hvem som er surest av dem eller basisk for den sags skyld! Need help!!

Brukbart svar (0)

Svar #1
12. april 2009 av Janhaa


1. CO + H20 -> H2CO2 + H20 -> HCO2 + H30 altså sur

skjer ingenting her.
2. SO2 + H20 -> H2SO3 + H20 -> HSO3 + H30 altså sur


svovelsyrling, middels sterk syre
3. S03 + H20 -> H2SO4 + H20 -> HSO4 + H30 altså sur!

svovelsyre

svovelsyre, sterk syre
4. CaO + H20 > O + H20 -> 2 OH                   
altså basisk


sterk base
5. C02 + H20 -> H2C03 + H20 -> HCO3 + H3O altså sur

karbonsyre;

svak syre


nå kan du sjøl rangere disse... :wink:

Svar #2
13. april 2009 av Selma

Takker og bukker!

Men på 1, hvordan ser du at det ikke skjer noenting?

Brukbart svar (0)

Svar #3
13. april 2009 av TMH

Likevekten
er vel teoretisk mulig, Janhaa? Men vil den forekomme i praksis?

Brukbart svar (0)

Svar #4
13. april 2009 av adastra

Likevekten
er vel teoretisk mulig, Janhaa? Men vil den forekomme i praksis?

Dette er jo en redoksreaksjon, altså ikke en gass som løses i vann. Karbonmonoksid er jo et middels godt reduksjonsmiddel, f.eks. brukt til å redusere jern- og blyoksider. Vil derfor tro at den også kan redusere hydrogen.

CO og H2 i vann kalles vanngass og er mye brukt i industrien som brennstoff pga. at blandingen er så håndterlig. Vil derfor ikke tro at karbonmonoksid skulle reagere med vann, da hadde jo ikke blandingen vært så stabil.

Brukbart svar (0)

Svar #5
13. april 2009 av TMH

Akkurat.  Så det er en gasslikevekt som antageligvis vil oppstå hvis alle stoffene er i gassform? Eller blir det ikke likevekt siden det er en redoksreaksjon? Det er vel slik at ingen redoksreaksjoner danner likevekt?

Brukbart svar (0)

Svar #6
13. april 2009 av adastra

Akkurat.  Så det er en gasslikevekt som antageligvis vil oppstå hvis alle stoffene er i gassform?

Ja, muligens er vann i væskefase...
Eller blir det ikke likevekt siden det er en redoksreaksjon? Det er vel slik at ingen redoksreaksjoner danner likevekt?

Det er faktisk mulig å beregne likevektskonstanten for alle redoksreaksjoner, men selv ved et lite cellepotensial blir K veldig stor, og reaksjonen er fullstendig forskjøvet over mot produkter. Du kan finne K ved å gå veien om alle energiers store mor - Gibbs frie energi:

der F er faradaykonstanten og R er den universelle gasskonstanten. n er antallet elektroner som blir flyttet i redoksreaksjonen

Brukbart svar (0)

Svar #7
13. april 2009 av TMH

Interessant, adastra! Takker for svar.

Skriv et svar til: Rekkefølge av oksider etter økende PH

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.