Kjemi
Hjelp til Kjemioppgave
Oppgaven:
Beregn løselighetsproduktkontstanten Ksp ved 25grader for bariumfluorid når løseligheten er 0.32 g/100mL.
Sliter litt med framgangsmåten. Jeg må vel gjøre om g/100mL til mol/L først? Hvordan gjøres det?
Takker på forhånd for all hjelp jeg kan få:-D
Svar #1
15. mars 2010 av Mackærn (Slettet)
Hei. Jeg vet ikke om denne er postet tidligere, men siden jeg ikke har tid til å lete gjennom alle emnene spør jeg rett ut.
Oppgaven:
Beregn løselighetsproduktkontstanten Ksp ved 25grader for bariumfluorid når løseligheten er 0.32 g/100mL.
Sliter litt med framgangsmåten. Jeg må vel gjøre om g/100mL til mol/L først? Hvordan gjøres det?
å forhånd for all hjelp jeg kan få:-D
Er det riktig å dele 3.2 g/L på Mm (BaF2 = 175.3) slik at jeg får 1.83 * 10^-2 mol/L? Derfra brukte jeg uttrykket for Ksp, satte inn og fikk Ksp = 2.45 * 10^-5 (mol/L)^3.
Rett eller galt?
Takker p
Svar #4
15. mars 2010 av Mackærn (Slettet)
Svar #5
16. mars 2010 av planke
Ksp=[Ba+]*[F-]2=1,83*10-2M*(3,66*10-2)2M2=2,4*10-5M3
Svar #6
17. mars 2010 av Mackærn (Slettet)
Beklager litt kjapp regning her [F-]=1,83*10-2M*2=3,66*10-2 fordi det er dobbelt som mange Fluor som barium i hver formelenhet. Dermed får vi:
Ksp=[Ba+]*[F-]2=1,83*10-2M*(3,66*10-2)2M2=2,4*10-5M3
Det var det jeg også mente. Fornøyd :D
Svar #7
27. mars 2017 av Hølla (Slettet)
Bilde av utregninga. Høyre klikk og åpne i ny fane.
Skriv et svar til: Hjelp til Kjemioppgave
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.