Akkurat nå er 256 pålogget.

Kjemi

Fremgangsmåte for å balansere reaksjoner for "frihånd" (uten forhåndsoppgitte halvreaksjoner)

04. mai 2015 av Milussi

Hei :)

Jeg lurer på hvordan jeg skal gå frem når jeg skal skrive en balansert reaksjon for "frihånd"?

Feks når man løser en oppgave uten forhåndsoppgitte halvreaksjoner.

Jeg har tenkt at det "bare" er å se i formelheftet, men ofte viser det seg at det er fler produkter enn jeg finner i tabellen.

Eks: (Eksamensoppgave Kjemi 2 H 2009, del 2)

Hydrogenperoksid kan reagere slik:

H2O2 + 2H+ 2e-  ---> 2H2O

eller

H2O2 ---> O2 + 2H+ + 2e

Det skal titreres med kaliumpermanganat for å finne prosentinnholdet av hydrogenperoksid.

(Utregningen er ikke noe problem)

Så står det: "Skriv en balansert titreringsreaksjon"

Her ligger problemet mitt. Jeg tok utgangspunkt i de oppgitte formler, og siden MnO4- ? blir redusert valgte jeg denne H2O2 ---> O2 + 2H+ + 2e- som oksidasjon

Fullstendig ubalansert ligning blir da ifølge mitt hode:

MnO4- + H2O2 ---> Mn2+ + O2 + 2H+

Fasit sier at det skal være slik: (igjen ubalansert)

MnO4- + H2O2 + H+ ---> Mn2+ + O2 + H2O

Så her er problemet mitt: 

Hvordan skjønner man at H+ hører til på venstre side av reaksjonepilen? den stod jo på høyre side i halvreaksjonen.

Og hvordan vet jeg at vann er et produkt? Det var ikke oppgitt i halvreaksjonen.

Setter utrolig stor pris på hjelp!

Mvh


Skriv et svar til: Fremgangsmåte for å balansere reaksjoner for "frihånd" (uten forhåndsoppgitte halvreaksjoner)

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.