Akkurat nå er 237 pålogget.

Kjemi

Reaksjon mellom metallioner

14. september 2016 av jj

Hei, på spenningsrekken er dette rekkefølgen på redoksparene:

Cu2+ + 2ee- --> Cu

Pb2+ + 2e- --> Pb

Så står det i boka at Pb2+ er på oksidert form og Cu på redusert form.

Jeg skjønner ikke hvordan man ser at Pb2+ er på oksidert form og Cu på redusert form, kan noen vær så snill forklare meg det.

Tusen takk på forhånd.


Brukbart svar (0)

Svar #1
14. september 2016 av HK

NDLA har en ganske god side på akkurat dette, men i grunn så kan vi si at jo høyere opp på spenningsrekka redoksparet er, jo bedre er de til å få det andre metallet oksidert. Og jo lavere på rekken jo bedre er det til å redusere de andre stoffet.

Og vi kan se at Cu^2+ +2e -> Cu ligger høyere en Pb^2+ +2e->Pb. Noe som betyr at Cu er bedre til å oksidere andre en det Pb er. Så Pb blir oksidert! Og omvendt Pb er flinkere til å redusere, så Cu blir redusert.


Svar #2
14. september 2016 av jj

Tusen takk! :)

Hva skal jeg søke på NDLA for å få om dette?


Brukbart svar (0)

Svar #3
14. september 2016 av HK

http://ndla.no/nb/node/14600 er linken. Tror det å bruke google og søke på "spenningsrekka" vil og funke :]


Skriv et svar til: Reaksjon mellom metallioner

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.