Akkurat nå er 7 pålogget.

Kjemi

Oppgave 8.5.3

02. mars kl. 18:43 av Aleks

Sitter fast på oppgave 8.5.3

Beregn [H3O+] og pH-en i

a) 0,010 mol/L CH3COOH

b) 0,50 mol/L HCN

c)  0,10 mol/L HNO2


Brukbart svar (0)

Svar #1
02. mars kl. 19:20 av Kakao

Husk at pH = pKa * pKb og [H3O+] * [OH] = 10-14. Siden vi regner med svake syrer må vi bruke Ka fra en tabell.

Kw = Ka * Kb

a)
CH3COOH + H20 --> H30+ + CH3COO-

 K_a = \frac{CH_3COO^- + H_3O^+}{CH_3COOH} = 1.8*10^-5

Her er [CH3COO-] og [H30¨+] ukjent, og vi får

\frac{x^2}{0.010 } = 1.8 * 10^-5 \Rightarrow x = \sqrt{0.010*1.8*10^-5}

Da får vi at x = [H30+], og pH = –log [H30+].

Denne fremgangsmåten gjelder for alle oppgaver der du regner med svake syrer.


 


Brukbart svar (0)

Svar #2
02. mars kl. 20:14 av Janhaa

en shortcut til disse oppgavene er:

pH = 0,5(pKa - log(HA))

HA; svak syre

a)

pH = 0,5(4,74 - log(0,01)) = 3,4


Brukbart svar (0)

Svar #3
20. mars kl. 14:24 av Kakao

#2

en shortcut til disse oppgavene er:

Dette er vel kjemi 1 - oppgaver? Såvidt jeg husker er ikke pKa introdusert der.


Skriv et svar til: Oppgave 8.5.3

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.