Akkurat nå er 14 pålogget.

Kjemi

Kjemien stemmer, oppgave 8.5.11

02. mars kl. 18:58 av Aleks

Sliter med denne oppgaven. Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg fram til svaret.

Oppgaven går følgende:

Kalkvann er en mettet oppløsning av kalsiumhydroksid, Ca(OH)2. Ved romtemperatur måles pHtil 12,3 i kalkvann. Hva er [OH-] og [Ca2+] i den mettede løsningen?


Brukbart svar (0)

Svar #1
02. mars kl. 19:24 av Kakao

K = [Ca] * 2*[OH-]2

pH = 12,3  =>  pOH = 1,7
[OH-] = 10-1.7 = 0.020 mol/L

Ca(OH)2  <---> 1 mol Ca <---> 2 mol OH

[Ca2+] = 0.5 * [OH] = 0.010 mol/L.


Skriv et svar til: Kjemien stemmer, oppgave 8.5.11

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.