Akkurat nå er 120 pålogget.

Kjemi

Oppgave 8.6.10

06. april kl. 16:09 av Aleks

Sitter fast.

Løseligheten av kalsiumhydroksid i vann kan bestemmes ved titrering med saltsyre. I alt 50.0 mL mettet kalsiumhydroksidløsning ble titrert med 0.100 mol/L HCl, og det gikk med 11.12 mL for å na ekvivalenspunktet.

Har klart å finne ligningen (Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O) og molforholdet (1 mol Ca(OH)2 <--> 2 molH2O) for reaksjonen men sliter med dette:

Beregn løseligheten av kalsiumhydroksid i mol/L og i g/100 mL vann.

Tusen takk på forhånd!!


Brukbart svar (0)

Svar #1
06. april kl. 18:14 av Kakao

n(HCl) = 1.112*10.3 mol

1 mol Ca(OH)2 <--> 2 mol HCl
1/2 mol Ca(OH)2 <--> 1 mol HCl

n(Ca(OH)2)=0.5*n(HCl) = 5,56*10^-4 mol 
c = n/V = 0,011 mol/L

m = 74,1 g/mol * n = 0,041 g/L = 0,41 g/100mL


Skriv et svar til: Oppgave 8.6.10

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.