Akkurat nå er 204 pålogget.

Kjemi

Buffer

10. mai kl. 17:04 av EG

Jeg skal lage en buffer med PH=5, jeg velger da ch3cooh og naoh. Velger å ha 1 M ch3cooh, og volum 1 L. 

Bruker denne bufferligningen. H30+=Ka*nnaoh/nch3cooh. 

Nch3cooh=C*V=1l*1M=1mol

NNaOH=10^-5M/1.8*10^-5M*1mol=0.555mol

mNaOH=n*Mm=0.555mol*39.998mol/g=22.2g

Er dette riktig, har ingen fasit å se etter. Også litt usikker på hvilken bufferligning jeg skulle bruke.


Brukbart svar (0)

Svar #1
10. mai kl. 18:44 av Janhaa

HA + OH^- => A^- + H2O

pH = pKa - \log(HA/A^-)=5\\ \\ 5 = 4,74 - \log(1/A^-)


Brukbart svar (0)

Svar #2
10. mai kl. 18:49 av Janhaa

\log(1/A^-)=-0,26\\ \\ 1/A^- = 0,55\\ DVs\\ [A^-]=1,82\,(M)\log(1/A^-)= - 0,26 \\ 1/A^- = 0,55


Brukbart svar (0)

Svar #3
10. mai kl. 18:49 av Janhaa

[A^-]=1,82 \, (M)


Brukbart svar (0)

Svar #4
10. mai kl. 19:02 av Janhaa

HA+OH^-=> A^- + H_2O \\ 1........x.........0 \\ 1-x............x

5=4,74 - \log((1-x)/x)\\ \log((1-x)/x)=-0,255\\ x=0,357

n(NaOH)=0,357 mol

m(NaOH) = 14,3 g


Brukbart svar (0)

Svar #5
10. mai kl. 19:14 av Janhaa

#4

HA+OH^-=> A^- + H_2O \\ 1........x.........0 \\ 1-x............x

5=4,74 - \log((1-x)/x)\\ \log((1-x)/x)=-0,255\\ x=0,357

n(NaOH)=0,357 mol

m(NaOH) = 14,3 g

5=4,74 +\log((1-x)/x)

\log((1-x)/x)=0,255

x= 1,8 mol NaOH

m(NaOH)= 72,1 g


Skriv et svar til: Buffer

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.