Akkurat nå er 140 pålogget.

Kjemi

Flammeprøve på NaCl - spektroskop

23. august 2007 av Klara-ku (Slettet)
Hei =) Vi hadde et forsøk på skolen i går, og da tok vi flammeprøven på fire ulike salter. Da vi skulle ta flammeprøven på NaCl fikk vi beskjed om å se gjennom et spektroskop. Da så vi fargen oransje/gul på linjespekteret. Det jeg lurer på er hvorfor vi måtte se på NaCl sin flamme gjennom et spektroskop, når vi ikke måtte gjøre det med de andre saltene?

Har også et annet spm; hvorfor sendes det ut farget lys når saltene blir oppvarmet?
Og hvilke salter er vanlige i fyrverkeri, som gir de flotte fargene?

Takker for alle svar! :)

Brukbart svar (0)

Svar #1
24. august 2007 av Janhaa

Hei =) Vi hadde et forsøk på skolen i går, og da tok vi flammeprøven på fire ulike salter. Da vi skulle ta flammeprøven på NaCl fikk vi beskjed om å se gjennom et spektroskop. Da så vi fargen oransje/gul på linjespekteret. Det jeg lurer på er hvorfor vi måtte se på NaCl sin flamme gjennom et spektroskop, når vi ikke måtte gjøre det med de andre saltene?
Har også et annet spm; hvorfor sendes det ut farget lys når saltene blir oppvarmet?
Og hvilke salter er vanlige i fyrverkeri, som gir de flotte fargene?
Takker for alle svar! :)

Hei,
Ang 1. spm ditt antar jeg dette henger sammen med at NaCl har en intens flammefarge (Na sin karakteristiske oransje farge er sterk). En ørliten analog er jo fargen på lyset fra Na-pærer (lyktestolper). Bølgelengden til Na-lyset er omlag 590 nm.

Spm. 2:
I en flamme skjer det  kompliserte prosesser, men forenkla forklart - skjer  følgende: Når saltet kommer inn i flammen blir de grunnstoffene saltet består av atomisert, for NaCl vil dette si: Na+ ---> Na og Cl- ---> Cl. Na-atomet har nå et elektron i sitt ytterste skall og befinner seg i den elektroniske grunntilstanden. Varmen (temperaturen) i flammen vil imidlertid gjøre at det ytterste elektronet blir eksitert, dvs elektronet går til en høyere energitilstand enn grunntilstanden uten at Na-atomet blir ionisert. Der er  bare helt bestemte energinivåer det ytterste elektronet kan bevege seg til. Når elektronet har blitt eksitert ønsker Na-atomet å kvitte seg med ekstra energien som har blitt tilført (og resulterte i eksitasjonen). Elektronet returnerer tilbake til grunntilstanden ved å sende ut et lyskvant (foton) ved 589 nm som gir en oransje flamme for Na salter.

Spm. 3
Fyrverkeri (raketter) er artig saker. Da inneholder raketthodet ulike salter som gir karakteristiske farger. Forøvrig lages fyrverk. ved å blande følgende stoff:



Vel, tilbake til spm ditt. Noen bariumsalt gir rødfarge og magnesiumsalt hvitt lys. Mens Fe - og Al forbindelser gir gnistregn. Mens BaCl2 er grønn. CuCl er blå/grønn. KCl gir rosa/lilla farge. CaCl2 er rød/oransje. osv.







Svar #2
25. august 2007 av Klara-ku (Slettet)

Tusen takk for hjelpen! Har bare to spm:
1) Hvorfor gir bariumsalt rødfarge mens BaCl2 gir grønn?
2) Når jeg skal beskrive linjespekteret til NaCl, kan jeg skrive dette? Linjespekteret viste da at NaCl utgir en intens oransje farge.
Blir det riktig å si det sånn? Ellers må jeg bare si tusen takk en gang til =)

Brukbart svar (0)

Svar #3
25. august 2007 av johwan (Slettet)

1)Tror at det har noe med at kloridioner brenner grønt og i.o.m. at vi har dobbelt så mye kloridioner som bariumioneri saltet, vil dermed grønnfargen bli mer fremtredende.

2)Setningen din høres ikke så verst ut for min del. -hvis du virkelig vil "briefe", så kan du sikkert lete opp bølgelengdene på Wikipedia for natrium og klor(eller natriumklorid?), og skrive dem ned.

Skriv et svar til: Flammeprøve på NaCl - spektroskop

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.