Kjemi
Kjemi: MOL - hva, hvordan?
10. september 2007 av
nevoscript (Slettet)
Hei,
Jeg sliter fryktelig, har prøve veldig snart. Vi har ikke fått bøker av skolen enda og jeg har ikke notert noe i timene så føler meg ferdig. Jeg må vite hva en mol er. Én mol er lik et bestemt antall atomer? 2.06 * 10^23 ? Tror det var noe sånt, men husker ikke helt. Det største problemet tror jeg er hva jeg skal bruke mol til, hvordan jeg bruker det. Jeg har googla, men finner ingenting.
Noen tips? Tusen takk!
Jeg sliter fryktelig, har prøve veldig snart. Vi har ikke fått bøker av skolen enda og jeg har ikke notert noe i timene så føler meg ferdig. Jeg må vite hva en mol er. Én mol er lik et bestemt antall atomer? 2.06 * 10^23 ? Tror det var noe sånt, men husker ikke helt. Det største problemet tror jeg er hva jeg skal bruke mol til, hvordan jeg bruker det. Jeg har googla, men finner ingenting.
Noen tips? Tusen takk!
Svar #1
10. september 2007 av Bogfjellmo (Slettet)
Hallo, ja. Én mol er, som du sier et bestemt antall formelenheter (dvs. atomer eller molekyler)
Dette antallet heter Avogadro's tall og er definert som antall atomer i 12 g karbon-12, og er tilnærmet lik 6,022 * 1023.
Molbegrepet er svært nyttig når man studerer reaksjoner og kjemi generelt. Skal du søke på nettet kan det være nyttig å vite at det heter 'mole' på engelsk.
Det er egentlig ikke noe magisk med mol, det er bare en måte å telle atomer og molekyler på som er mer praktisk enn å holde styr på alle trilliarder av atomer man har i f.eks. et reagensrør.
Eksempel:
Kan leses som: to hydrogenmolekyler og ett oksygenmolekyl reagerer og danner to vannmolekyler.
Men også som: 2 mol hydrogen og 1 mol oksygen reagerer og danner 2 mol vann.
Avogadro's tall er likt antall atomenheter i ett gram.
Dette gjør at for å finne ut hvor mange gram f.eks. ett mol vann er, slår du opp i det periodiske system og regner ut molekylvekta til H2O i atomenheter. Ett mol vann er så mange gram.
EDIT: fant ut jeg hadde gjort en skrivefeil her, som var lur å rette opp da jeg linka til dette svaret i en annen tråd.
Dette antallet heter Avogadro's tall og er definert som antall atomer i 12 g karbon-12, og er tilnærmet lik 6,022 * 1023.
Molbegrepet er svært nyttig når man studerer reaksjoner og kjemi generelt. Skal du søke på nettet kan det være nyttig å vite at det heter 'mole' på engelsk.
Det er egentlig ikke noe magisk med mol, det er bare en måte å telle atomer og molekyler på som er mer praktisk enn å holde styr på alle trilliarder av atomer man har i f.eks. et reagensrør.
Eksempel:
Kan leses som: to hydrogenmolekyler og ett oksygenmolekyl reagerer og danner to vannmolekyler.
Men også som: 2 mol hydrogen og 1 mol oksygen reagerer og danner 2 mol vann.
Avogadro's tall er likt antall atomenheter i ett gram.
Dette gjør at for å finne ut hvor mange gram f.eks. ett mol vann er, slår du opp i det periodiske system og regner ut molekylvekta til H2O i atomenheter. Ett mol vann er så mange gram.
EDIT: fant ut jeg hadde gjort en skrivefeil her, som var lur å rette opp da jeg linka til dette svaret i en annen tråd.
Skriv et svar til: Kjemi: MOL - hva, hvordan?
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.