Polar, dipol og dobbeltbindinger

At et molekyl er polart, betyr KUN at elektroner konsenteres i visse områder i molekylet, fordi de forskjellige atomene har ulik evne til å trekke på elektroner(elektronegativitet, EN).

Tenk deg etanol(). Oksygen har EN=3.44, karbon har EN=2.55, hydrogen har EN=2.20. Oksygenet som har sterk evne til å trekke til seg elektroner vil være relativt negativt ladet, mens hydrogenet på OH-gruppen er positivt ladet.

For dobbeltbindinger, tenk deg aceton(propan-2-on). Der har vi en ketogruppe, hvis oksygenatom er den polare gruppen. Så polaritet har ikke alltid nødvendigvis noe med vinkler å gjøre, mest med elektronegativitet.

Ops, kanskje jeg skulle sagt at jeg er på 2KJ nivå... :-) Dette ble litt "mye" for meg.

CO₂, f.x har 3 atomer, O=C=O, det ligger på en rett linje. Er dette pga dobbeltbindingene? eller er det fordi det ikke har elektronpar som kan presse de 2 Oksygenatomene "ned"(slik som hos H₂O) ?

Ok, tenk fysikk. Tenk deg at bindingene er "elektronskyer"; rimelig siden bindingene består av elektroner, right? Vil 2 like negative ladninger tiltrekke hverandre hverandre eller fraskyve hverandre? Det siste, såklart. Og hva er den ideelle vinkelen mellom oksygenatomene for mest mulig fraskyvning i et -molekyl? Jo, 180 grader!

Se etter VSEPR  på Wikipedia om du er nysjerrig.