Akkurat nå er 158 pålogget.

Kjemi

løysingsevneproduktkonstanten, Ksp

23. januar 2008 av Strevaren (Slettet)
I ein jamnvektsreaksjon, f.eks:



får vi jamnvektsuttrykket:

= K

I læreboka mi står det at
er ein konstant storleik og derfor er
og konstant og av det for vi at:

= Ksp

og her kjem spørsmålet; korleis kan
vere  konstant? I boka står det at konsentrasjonen av bariumsulfat er lik tettleiken til stoffet, men eg forstår desverre ikkje poenget  :oops:  Kunne noken tenkt seg å hjelpe til med ei forklaring?

takk på førehand

PS: fungerar ikkje sub/sup funksjonen "inni" tex funksjonen?

Brukbart svar (0)

Svar #1
26. januar 2008 av Janhaa

Nei, sup og sub brukes ikke i Tex, bruk heller: K_{sp} dvs

-------------------------------------------------

Du mener vel at tettheten varierer med temperturen (gjelder for bl a vann, og andre stoffer).
Husk at løseligheten for et salt ikke er det samme som løselighetsproduktet, Ksp. Ksp er en konstant, mens løseligheten varierer. Benevningene er mol/l eller g/100 ml.

Når man "utleder" syrekonstanten (likevektskonstanten) for en svak syre HA, gjelder:


slik at



og her antar man [H2O] konstant lik 55,6 M (1000/18,02)

Når så [H2O] ganges med K fåes Ka, som er syras syrekonstant. Tilsvarende tankegang overføres til salter og Ksp.
Altså man antar at konsentrasjonene er konstante (for enkelhetsskyld). Betingelsene er jo tross alt ganske like, og dette funker greit iforhold til virkeligheta.
Lær deg at der finnes mange approksimasjoner, tilnærminger og antakelser i kjemi.
Kjemi er nok ikke like stringent som matematikk.



Svar #2
26. januar 2008 av Strevaren (Slettet)

Takker for svar  :-)

Skriv et svar til: løysingsevneproduktkonstanten, Ksp

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.