Akkurat nå er 31 pålogget.

Kjemi

Eksamensoppgave 3kj, gitt i høst, protolyse

31. mars 2008 av Realistinnen (Slettet)
Hey!
http://www.utdanningsdirektoratet.no/upload/Eksamen/Videregaende/Tidligere_gitte_eksamensoppgaver/Allm_okon_adm_fag/Kjemi_3KJ_H07.pdf

Noen som gidder se på oppgave 3d)? Skjønner meg ikke helt på protolyse i to trinn, jeg. Er så utrolig dårlig å skrive og forstå reaksjonsligninger også, så blir kjempeglad hvsi noen gidder forklare meg den figuren :)

Svar #1
07. april 2008 av Realistinnen (Slettet)

Ingen kjemikere der som vil forklare meg litt?

Brukbart svar (0)

Svar #2
05. mai 2008 av sirib (Slettet)

Sliter litt med den selv, men tenk titrering av sterk syre mot svak base(karbonat-ionet) og buffer. Hva skjer ETTER ekvivalenspunktet. Har ikke løst helt denne nøtta selv.

For  å hjelpe deg litt på vei: Når får vi CO2 gass? Hva skjer når vi blander karbonat og syre?
Hvordan ser en titrerkurve for en svak base/sterk kurve ut, hvor på kurven finner vi bufferen?

Brukbart svar (0)

Svar #3
05. mai 2008 av Todd (Slettet)

Det som jeg ikke skjønner med denne oppgaven er hvorfor ikke all CO2-gassen som er rundt ekvivalentpunktet i titreringen fordamper med en gang. Det skulle jeg ha trodd og da vil vi ikke ha noen buffer buffer rundt pH 7. Noen som har noen meninger?

Brukbart svar (0)

Svar #4
05. mai 2008 av sirib (Slettet)

Co2-gass rundt ekvivalenspunktet? Jeg forstår det slik at vi får CO2-gass så lenge det er karbonationer igjen i kolben (det vil si frem mot ekvivalenspunktet), deretter så må vi jo sitte igjen med "base-resten" av karbonat-ionet, altså hydrogenkarbonat (amfolytt som vil reagere basisk siden Kb>Ka)- som da vil bestemme pH ved ekv.pkt, og som da vil bli litt basisk?

Brukbart svar (0)

Svar #5
05. mai 2008 av TMH (Slettet)

Slik jeg forstår den:

Buffer fra omtrent pH 12 til pH 9
CO32-  + H+ (fra saltsyren)  <-> HCO3-

Området ved utvikling av CO2-gass pH 7 til pH 5
HCO3- + H+ -> CO2 + H2O
Dette ville også vært et bufferområde hvis CO2 forble i løsningen, hvilket den ikke gjør i store mengder.

Vet ikke om dette er riktig.

Brukbart svar (0)

Svar #6
05. mai 2008 av Todd (Slettet)

Kom til å tenke på en annen ting :-) En svak syre er jo en svak buffer nesten fordi den protolyserer til en korresponderende base men en buffer består av tilsetning av en svak syre og dens korresponderende base. men forskjellen mellom de to kan ikke være stor sant?

Skriv et svar til: Eksamensoppgave 3kj, gitt i høst, protolyse

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.