Akkurat nå er 176 pålogget.

Kjemi

Konsentrasjon

26. januar 2014 av rivero (Slettet)

Kan noen hjelpe meg med denne oppgaven, jeg har løst den men får ikke lik svar som på fasiten, fasiten sier: [Ba2+] = [SO2-4] = 3,9 x 10-5 M

Ksp (BaSO4) = 1,5 x 10-9 M2 

Beregn [Ba2+] og [SO2-4] i den løsningen vi får når 100 cm3 0,10 M Ba(NO3)2 blandes med 50,0 cm3 0,20 M Na2SO


Brukbart svar (0)

Svar #1
26. januar 2014 av Janhaa

[Ba^2+] = (100*0,1) / 150 = 0.0667 M

 [SO4^2-] = (50*0,2) = 150 = 0.0667 M


Brukbart svar (0)

Svar #2
26. januar 2014 av Sigurd

Jeg har begynt å glemme løselighet og slikt fra Kjemi 1, men jeg tror det må bli slik.

I en løsning av Ba(NO3)2 har du Ba2+ og 2NO3-. 1 mol Ba(NO3)2 svarer til 1 mol Ba2+. Vi regner ut konsentrasjonen av bariumioner dersom alt ble løst (husk at cm3 = mL).
Totalt mengde blanding er 50 mL + 100 mL = 150 mL.

(100 * 10^-3 * 0,10 mol/L) / (150 * 10^-3) = 0,0667 mol/L

I en løsning av Na2SO4 har du 2Na+ og SO42-. 1 mol Na2SO4 svarer til 1 mol SO42-. Vi regner ut konsentrasjonen av sulfationer i blandingen dersom alt ble løst:

(50 * 10^-3 * 0,20 mol/L) / (150 * 10^-3) = 0,0667 mol/L

(Dette er hva Janhaa gjorde)

Men her blander vi to stoffer sammen, som kan danne et nytt salt, nemlig bariumsulfat, og vi kan få en mettet løsning før vi når de konsentrasjonene vi nettop regnet ut. Vi får oppgitt løseligheten av bariumsulfat. Husk definisjonen av løselighetsproduktet:

Ksp(BaSO4) = [Ba2+] * [SO42-]

Vi må finne ut hva som er den største konsentrasjonen vi kan ha av disse ionene.
Vi vet at 1 mol BaSO4 svarer til 1 mol Ba2+ og 1 mol SO4-. Derfor blir [Ba2+] = [SO42-]. Vi kaller denne konsentrasjonen for x.

Ksp = x * x

x^2 = Ksp

x = sqrt(Ksp) = sqrt(1,5 * 10^-9 (mol/L)^2) = 3,9 * 10^-5 mol/L

Den største konsentrasjonen vi kan ha av barium- og sulfationer er 3,9 * 10 ^-5 mol/L. Blir konsentrasjonen større, felles det ut som bariumsulfat. Vår konsentrasjon er større, derfor får vi en del bunnfall, og konsentrasjonen blir det meste den kan bli, nemlig 3,9 * 10^-9 mol/L


Svar #3
26. januar 2014 av rivero (Slettet)

#2

Jeg har begynt å glemme løselighet og slikt fra Kjemi 1, men jeg tror det må bli slik.

I en løsning av Ba(NO3)2 har du Ba2+ og 2NO3-. 1 mol Ba(NO3)2 svarer til 1 mol Ba2+. Vi regner ut konsentrasjonen av bariumioner dersom alt ble løst (husk at cm3 = mL).
Totalt mengde blanding er 50 mL + 100 mL = 150 mL.

(100 * 10^-3 * 0,10 mol/L) / (150 * 10^-3) = 0,0667 mol/L

I en løsning av Na2SO4 har du 2Na+ og SO42-. 1 mol Na2SO4 svarer til 1 mol SO42-. Vi regner ut konsentrasjonen av sulfationer i blandingen dersom alt ble løst:

(50 * 10^-3 * 0,20 mol/L) / (150 * 10^-3) = 0,0667 mol/L

(Dette er hva Janhaa gjorde)

Men her blander vi to stoffer sammen, som kan danne et nytt salt, nemlig bariumsulfat, og vi kan få en mettet løsning før vi når de konsentrasjonene vi nettop regnet ut. Vi får oppgitt løseligheten av bariumsulfat. Husk definisjonen av løselighetsproduktet:

Ksp(BaSO4) = [Ba2+] * [SO42-]

Vi må finne ut hva som er den største konsentrasjonen vi kan ha av disse ionene.
Vi vet at 1 mol BaSO4 svarer til 1 mol Ba2+ og 1 mol SO4-. Derfor blir [Ba2+] = [SO42-]. Vi kaller denne konsentrasjonen for x.

Ksp = x * x

x^2 = Ksp

x = sqrt(Ksp) = sqrt(1,5 * 10^-9 (mol/L)^2) = 3,9 * 10^-5 mol/L

Den største konsentrasjonen vi kan ha av barium- og sulfationer er 3,9 * 10 ^-5 mol/L. Blir konsentrasjonen større, felles det ut som bariumsulfat. Vår konsentrasjon er større, derfor får vi en del bunnfall, og konsentrasjonen blir det meste den kan bli, nemlig 3,9 * 10^-9 mol/L

Tusen hjertelig takk for hjelpen :) 

Jeg fikk også 0,0667 mol/L på begge ionene, men trodde det var svaret. 


Skriv et svar til: Konsentrasjon

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.