Akkurat nå er 164 pålogget.

Kjemi

Trenger hjelp med kjemi-oppgave, løselighetsentalpi

03. mars 2014 av Aiwe (Slettet)

Jeg står helt fast på denne oppgaven som jeg har innlevering på, men kan ikke finne noe om dette i min kjemibok (nettstudier). Setter veldig stor pris på hjelp og tips til hvordan jeg skal gå fram.

Opggaven lyder:

Hvor mange gram NaOH må løses i 2,0 liter vann for å øke temperaturen i vannet fra 20°C til 25°C ?

Molar løslighetsentalpi for dette saltet: ΔHløselighet = - 36,6 KJ/mol,

Energi som kreves for å varme opp vann= 4,18 J/°C•g 

Jeg har prøvd å løse den siste formelen først ved å bruke temperaturendingen (5) og 2000 g. Jeg finner rett og slett ikke ut hvordan jeg skal bruke all informasjonen som er gitt. Skal jeg sette opp reaksjonlikning? Det jeg tror intuitivt er at jeg skal finne kg/J som kreves for å heve temperaturen med 5 grader også finne antal mol NaOH som tilsvarer dette og gange med molar masse til NaOH, men jeg finner ikke riktig framgangsmåte.

Jeg lurer også på hva KJ/mol står for, er det konstanten Joule som avgis pr løste mol NaOH?

Setter stor pris på hjelp :)


Brukbart svar (0)

Svar #1
03. mars 2014 av Janhaa

kJ/mol = kilo J / mol

ΔH(løselighet) = Q / n dvs n = Q / ΔH(løselighet)

der Q = 4,18*m*delta T, m = 1*2000 g og delta T = 5

Q = 4,18*2000*5 J = 41,8 kJ

n = 41,8 kJ / 36,6 kJ/mol = 1,14 mol

endelig er m(NaOH) = M*n = 40*1,14 g = 45,68 g = 45,7 g

håper du forstår, alarmen går her jeg er nå, så jeg må løpe... :-)


Svar #2
03. mars 2014 av Aiwe (Slettet)

Tusen takk for raskt og forståelig svar! :)


Skriv et svar til: Trenger hjelp med kjemi-oppgave, løselighetsentalpi

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.