Kjemi
Bufferløsninger 2
08. februar 2009 av
Antiloope (Slettet)
Har en oppgave jeg står fast på:
Hvor stor masse NH4NO3 må vi sette til 1,0L 0,080M NH3-løsning for at pH-verdien skal bli 8,20. Se bort fra volumendringer.
Jeg har regnet:
pH= 10^-8,2 = 6,3*10^-9
(H3O+)= Ka*n(HA)/n(A-)
6,3*10^-9 = 5,6*10^-10 * x/0,0080 mol
x = 0,90 mol
(NH4NO3) = (NH4) = 0,90 mol
m(NH4NO3) = 0,90*80,0g/mol = 72,0 g
Men, så skal v\svaret være 73,5 g.....
Jeg lurer på om kanskje bufferen er sprengt, og at jeg må gjøre det på en annen måte?
Har en oppgave jeg står fast på:
Hvor stor masse NH4NO3 må vi sette til 1,0L 0,080M NH3-løsning for at pH-verdien skal bli 8,20. Se bort fra volumendringer.
Jeg har regnet:
pH= 10^-8,2 = 6,3*10^-9
(H3O+)= Ka*n(HA)/n(A-)
6,3*10^-9 = 5,6*10^-10 * x/0,0080 mol
x = 0,90 mol
(NH4NO3) = (NH4) = 0,90 mol
m(NH4NO3) = 0,90*80,0g/mol = 72,0 g
Men, så skal v\svaret være 73,5 g.....
Jeg lurer på om kanskje bufferen er sprengt, og at jeg må gjøre det på en annen måte?
Svar #1
09. februar 2009 av Janhaa
Du har en liten slurvefeil underveis, men det påvirker ikke svaret ditt, som ser ut til å stemme. Jeg kladda kjapt sjøl - og fikk samme svar som deg.
Svar #2
09. februar 2009 av Antiloope (Slettet)
Ok. takk skal du ha :-)
Da er det ikke så gærnt likevel.
Hva er slurvefeilen?
Da er det ikke så gærnt likevel.
Hva er slurvefeilen?
Skriv et svar til: Bufferløsninger 2
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.