Akkurat nå er 169 pålogget.

Kjemi

Bufferløsninger 2

08. februar 2009 av Antiloope (Slettet)

Har en oppgave jeg står fast på:

Hvor stor masse NH4NO3 må vi sette til 1,0L 0,080M NH3-løsning for at pH-verdien skal bli 8,20. Se bort fra volumendringer.

Jeg har regnet:
pH= 10^-8,2 = 6,3*10^-9
(H3O+)= Ka*n(HA)/n(A-)

6,3*10^-9 = 5,6*10^-10 * x/0,0080 mol
x = 0,90 mol

(NH4NO3) = (NH4) = 0,90 mol
m(NH4NO3) = 0,90*80,0g/mol = 72,0 g


Men, så skal v\svaret være 73,5 g.....

Jeg lurer på om kanskje bufferen er sprengt, og at jeg må gjøre det på en annen måte?

Brukbart svar (0)

Svar #1
09. februar 2009 av Janhaa

Du har en liten slurvefeil underveis, men det påvirker ikke svaret ditt, som ser ut til å stemme. Jeg kladda kjapt  sjøl - og fikk samme svar som deg.


Svar #2
09. februar 2009 av Antiloope (Slettet)

Ok. takk skal du ha :-)

Da er det ikke så gærnt likevel.

Hva er slurvefeilen?

Skriv et svar til: Bufferløsninger 2

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.