Akkurat nå er 174 pålogget.

Kjemi

Prøve Kjemi 1 - Syrer og baser

11. februar 2009 av Realist1 (Slettet)
En lett prøve, men på grunn av manglende øving gikk det dårlig med meg. Her er imidlertid prøven til alles skue. Post gjerne løsningsforslag på oppgaver, det blir jeg glad for.

1 Hvilke stoffer er syrer og hvilke er baser?
Skriv reaksjonsligningene når hvert enkelt stoff løses i vann.
a) HNO2
b) MgO
c) NH3
d) HCOOH
e) NH4Cl

2 Hva for en syre er
? Regn ut Kb for den korresponderende basen.

3 Hvilke pH-verdier (a-e) passer med hvilket stoff (1-5) når stoffet er løst i vann?
a) 3 1. NH3
b) 6 2. NaOH
c) 9 3. NaHCO3
d) 12 4. NH4Cl
e) 14 5. CH3COOH

4 Regn ut pH i
a) 0,2M CH3COOH
b) 0,3M CaO

5 For å nøytralisere 25 mL HCl av ukjent konsentrasjon går det med 30 mL 0,1 M NaOH.
Beregn konsentrasjonen av HCl-løsningen.

Takk for svar!

Brukbart svar (0)

Svar #1
11. februar 2009 av Janhaa

Oppg. 3
her mangler jo konsentrasjonene, men jeg mener fort og gæli :
ammoniakk  svarer til pH = 12

HCO3- svarer til pH = 9

NaOH svarer til pH lik 14

eddiksyre svarer til pH = 3

NH4+ svarer til pH lik 6
----------------------------------------------------------

4.
a)


b)
Antar CaO vil reagere med vann og danner

slik at 
betraktes
og finner at pH = 12,3
håper d stemmer da...

Svar #2
11. februar 2009 av Realist1 (Slettet)

Takk for det. Følte meg merkelig nok mer sikker på 4b enn 4a, men på 4a får jeg også 2,72, men jeg fikk 13,78 på 4b. Hm.

Oppgave 5. Klassen spriker voldsomt. Alt fra 0,0003M til 1,3M har jeg fått høre forslag om. Hva sier du/dere?

Oppgave 3 sa han var en tenkeoppgave, ikke en regneoppgave. Hva nå enn det betyr. Han gjentok det flere ganger.

Oppgave 2, noen forslag? Er det slik at Ka * Kb = 10-14 eller noe slikt?
.

Brukbart svar (0)

Svar #3
11. februar 2009 av Janhaa

Takk for det. Følte meg merkelig nok mer sikker på 4b enn 4a, men på 4a får jeg også 2,72, men jeg fikk 13,78 på 4b. Hm.

Ja, kan vel være at CaO --> Ca(OH)_2 -->(i vann) kalsiumioner + 2OH^-
slik at pOH = -lg(0,6) = 0,22 ==> pH = 13,78
men mener å ha lest at såkalt lesket kalk, CaO har pH rundt 12.

Oppgave 5. Klassen spriker voldsomt. Alt fra 0,0003M til 1,3M har jeg fått høre forslag om. Hva sier du/dere?

n(syre) = n(base)





Oppgave 3 sa han var en tenkeoppgave, ikke en regneoppgave. Hva nå enn det betyr. Han gjentok det flere ganger

ja, jo, jeg tenkte mg fram til svara. svak syre kontra sterkere syre etc.

Oppgave 2, noen forslag? Er det slik at Ka * Kb = 10-14 eller noe slikt?

det stemmer
.


Svar #4
11. februar 2009 av Realist1 (Slettet)

Wow, da ser jo dette veldig bra ut :-D
Eneste er at jeg faktisk ikke var klar over formelen Ka * Kb = 10-14, men jeg fikk faktisk riktig svar likevel, ved logisk resonnement. Smått utrolig, men blir nok trukekt for mangelfull utregning.

Kan du ta 1e)?

Tusen hjertelig! :-D

Brukbart svar (0)

Svar #5
11. februar 2009 av Antiloope (Slettet)

NH4Cl blir Cl- + NH4+

Og når man løser det videre blir det NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+

.

Svar #6
11. februar 2009 av Realist1 (Slettet)

NH4Cl blir Cl- + NH4+

Og når man løser det videre blir det NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+

.

Jeg mener jeg skrev:

NH4Cl + H2O --> NH3 + H3O+ + Cl-

Følte det ble litt krøkkete, men det er vel ikke feil?

Brukbart svar (0)

Svar #7
12. februar 2009 av Yngevege (Slettet)

Det er riktig.

Brukbart svar (0)

Svar #8
12. februar 2009 av adastra (Slettet)

NH4Cl blir Cl- + NH4+

Og når man løser det videre blir det NH4+ + H2O --> NH3 + H3O+

.

Jeg mener jeg skrev:

NH4Cl + H2O --> NH3 + H3O+ + Cl-

Følte det ble litt krøkkete, men det er vel ikke feil?

Siden jeg er i litt kritisk humør, så minner jeg på at NH4+ er en svak syre, og reaksjonen er en likevekt.

Skriv et svar til: Prøve Kjemi 1 - Syrer og baser

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.