Akkurat nå er 31 pålogget.

Kjemi

Oksidasjonstall for klor

18. februar 2009 av TMH (Slettet)
I oppgave 4 alt. 2 i 3KJ-eksamen V08 for privatister skal man forklare hvorfor nitrogen har oksidasjonstallet -I i kloramin (
)

Jeg vil anta at oksidasjonstallet til N er -I fordi H må ha oksidasjontall +I, og Cl pleier å ha oksidasjonstall -I.

Men hvordan kan man vite hvilket oksidasjonstall klor har? I klorsyrling (
), for eksempel, har klor oksidasjonstallet +III. Jeg er klar over at det finnes visse regler som sier at H må ha oksidasjontall +I (bortsett fra i
), O må ha oksidasjonstall -II (bortsett fra i
og
), osv, men hvorfor må ikke Cl ha oksidasjonstall -I? Og hvordan skal man forklare at Cl må ha oksidasjonstall -I i
?

Takker for svar!

Brukbart svar (0)

Svar #1
18. februar 2009 av hakkemann (Slettet)

Man må bare bruke reglene. I vår 3KJ bok står det 7 regler i prioritert rekkefølge. Derfor må du bare sette på oksidasjonstall på de som du er sikker på, som f.eks +I på H og -II på oksygen(unntak H2O2. Ellers er alkaliemetallene som oftest +I, jordalkaliemetall +II og halogener ofte -I.
Håper dette klarnet litt opp i det du lurte på

Svar #2
18. februar 2009 av TMH (Slettet)

Så det finnes ingen lett forklaring på reglene? Hvorfor vil Cl "helst" ha oksidasjonstall -I, men i enkelte forbindelser ha et annet oksidasjonstall?

Brukbart svar (0)

Svar #3
18. februar 2009 av hakkemann (Slettet)

Det jeg har blitt fortalt i 3KJ var at det var en viss sammenheng mellom ladning, altså Cl-, Br-, F- alle har -I med mindre andre regler overstyrer dem. Sikkert mange her som har et mye bedre svar på det enn hva jeg har, men for mitt vedkommende ser jo hovedsaklig på de mest opplagte oksidasjonstallene først og deretter "fyller inn"

Brukbart svar (0)

Svar #4
18. februar 2009 av Janhaa

Så det finnes ingen lett forklaring på reglene? Hvorfor vil Cl "helst" ha oksidasjonstall -I, men i enkelte forbindelser ha et annet oksidasjonstall?

den står i hovedgruppe 7, sammen med halogenen og har 7 elektroner  i ytterste skall (valense elektroner, e-), slik at ett ekstra e- vil oppfylle oktettregelen. og da har atomet ett e- i overskudd...

Svar #5
18. februar 2009 av TMH (Slettet)

Sant det, Janhaa. Men jeg prøver å forstå hvorfor Cl i enkelte forbindelser kan ha et annet oksidasjonstall enn -I - det mest logiske oksidasjonstallet med utgangspunkt i valenselektronene og oktetregelen.  :-)

Brukbart svar (0)

Svar #6
18. februar 2009 av Håkon (Slettet)

Grunnen til at klor av og til har høyere oksidasjonstall enn -1 er fordi det er knyttet til andere atomer som trekker mer på elektronene enn det klor klarer. Det er i hovedsak O og F som klarer dette (tror ikke det kan være noen andre.)

Svar #7
19. februar 2009 av TMH (Slettet)

Aha! Så det har med elektronegativitet å gjøre! Takker:)

Skriv et svar til: Oksidasjonstall for klor

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.