Akkurat nå er 164 pålogget.

Kjemi

Regneoppgave 2

04. april 2009 av Antiloope (Slettet)
En sinkbit med masse 2,876 g slippes ned i overskudd av saltsyre.
a) Hvor stor stoffmengde HCl forbrukes i reaksjonen?
b) Hvor stort volum H2 (standardbetingelser) dannes det i reaksjonen?
c) Salter som dannes i reaksjonen isolerens med krystallvann. Hva blir formelene for salter med krystallvann når massen av det er 7,580 g?

svarene skal bli på a)0,08794 mol b)0,983 L c)ZnCl2*2H2O

Takk for hjelp nok en gang.


Brukbart svar (0)

Svar #1
06. desember 2010 av kristiav (Slettet)

Antall mol Zn: 2,876 g /65,4 g/mol =0,044 mol
Reaksjonslikning: Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2

a) 2*0,044 mol = 0,088 mol
b) Det dannes 0,044 mol  H2. Det er 22,4 L/mol * 0,044 mol = 0,986 L
c) Det dannes 0,044 mol ZnCl2*xH2O
136,3*0,044+x*0,044*18=7,580
x=2

Skriv et svar til: Regneoppgave 2

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.