Akkurat nå er 91 pålogget.

Kjemi

Eksempeloppgave kjemi 2009

28. mai 2009 av 1990 (Slettet)
Hei, i eksempeloppgave kjemi 2009 finner man denne oppgaven
Oppgave 4 c ) "Etter at kjemikeren hadde gjort sine undersøkelser, ble blyplaten (hvor det var dannet det gråhvite pulveret Pb(OH)2*PbCO3) restaurert ved elektrolytisk reduksjon. I denne elektrolysen brukte kjemikeren en elektrolytisk celle med blyplaten som den ene elektroden, og en gjenstand av rustfritt stål som den andre. Som elektrolytt brukte han en løsning av NaOH. I elektrolysen ble blyionene redusert til bly, i tillegg kunne man observere at det ble dannet gass ved begge elektrodene(...)"

Jeg kan ikke helt forstå at det dannes gass ved begge elektrodene (i alle fall ikke ved blyplaten) for løsningen er jo basisk? Er det noe jeg overser?

Brukbart svar (0)

Svar #1
28. mai 2009 av eliGent (Slettet)

PbCO3 blir en fin gass dersom du tilfører 2H+

Brukbart svar (0)

Svar #2
28. mai 2009 av adastra (Slettet)

PbCO3 blir en fin gass dersom du tilfører 2H+

Miljøet er jo tvert imot basisk, ikke surt!

Hei, i eksempeloppgave kjemi 2009 finner man denne oppgaven
Oppgave 4 c ) "Etter at kjemikeren hadde gjort sine undersøkelser, ble blyplaten (hvor det var dannet det gråhvite pulveret Pb(OH)2*PbCO3) restaurert ved elektrolytisk reduksjon. I denne elektrolysen brukte kjemikeren en elektrolytisk celle med blyplaten som den ene elektroden, og en gjenstand av rustfritt stål som den andre. Som elektrolytt brukte han en løsning av NaOH. I elektrolysen ble blyionene redusert til bly, i tillegg kunne man observere at det ble dannet gass ved begge elektrodene(...)"

Jeg kan ikke helt forstå at det dannes gass ved begge elektrodene (i alle fall ikke ved blyplaten) for løsningen er jo basisk? Er det noe jeg overser?

1. Reduksjon av bly(II)ioner til Pb(s) ved negativ elektrode.
2. Oksidasjon av OH- til oksygengass og vann ved pos. elektrode
3. Eneste mulige gassdannelse ved neg.elektrode er reduksjon av vann til hydrogengass.

Slik jeg ser det vil det altså dannes bly og hydrogengass (kombinasjon) ved katoden. Mens oksygengass dannes ved anoden. Du finner potensialer for reaksjonene i tabellen.

Brukbart svar (0)

Svar #3
28. mai 2009 av eliGent (Slettet)

Ojda, NaOH som elektrolytt :P

Svar #4
28. mai 2009 av 1990 (Slettet)

Tusen takk!

Brukbart svar (0)

Svar #5
29. mai 2009 av Melhus19 (Slettet)

Hmm..

Spm. 1: Hvorfor er det OH- som blir oksidert og ikke vannet. Vannet har jo høyere reduksjonspotensiale??

Spm. 2: Kan det være to reduksjoner samtidig ved samme elektrode? Eller skjer først den ene så den andre? Hvordan forklares i så fall det`?

Brukbart svar (0)

Svar #6
29. mai 2009 av adastra (Slettet)

Hmm..

Spm. 1: Hvorfor er det OH- som blir oksidert og ikke vannet. Vannet har jo høyere reduksjonspotensiale??

Spm. 2: Kan det være to reduksjoner samtidig ved samme elektrode? Eller skjer først den ene så den andre? Hvordan forklares i så fall det`?

1) Men for å finne ox.potensialet byttes det fortegn. Da blir det ugunstig å kjøre en reaksjon med stort negativt potensiale istedenfor et lite negativt potensiale.
2) Det er vel eneste muligheten her. Hele hensikten er å reduser blyioner. Skal noe annet i karet reduseres så må det være vann til hydrogengass.

Brukbart svar (0)

Svar #7
29. mai 2009 av Yngevege (Slettet)

Så vidt jeg husker kom jeg fram til at det ved den ene elektroden måtte to reaksjoner finne sted. Disse vil riktignok ha forskjellige elektrodepotensialer, slik at den ene vil gå svært mye fortere enn den andre  (der det ble utviklet gass)

Svar #8
29. mai 2009 av 1990 (Slettet)

Løste oppgaven slik adastra sa (og følte det hele så veldig greit ut), men kjemilæreren min mener at siden løsningen er basisk så finnes det ikke protoner i løsningen, så 2H + 2e---->H2 går ikke. Han mente også at hvis den reaksjonen hadde gått bra, ville ikke reaksjonen med bly gått bra (-0.13 V). Forklaringen hans var at det er feil i oppgaven, og begrunnelsen hans var såpass forvirrende (og sikkert feil) at jeg falt av. På hvilken måte kan dette skrives og begrunnes slik at det ikke er rom for feiltolkning eller misforståelser?  :-)

Brukbart svar (0)

Svar #9
29. mai 2009 av adastra (Slettet)

Det finnes dog andre måter å skaffe seg hydrogen på enn fra syrer. Reaksjonen jeg tenker på her er:

(http://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_standard_electrode_potentials)
Reaksjonen kan skje fordi vann er et polart molekyl, og kan trekkes mot både positiv og negativ pol...Ettersom potensialet for denne reaksjonen er mye mindre enn potensialet for reduksjon av bly, vil bly favoriseres, men gassdannelsen kan forklares som hydrogen.

Svar #10
30. mai 2009 av 1990 (Slettet)

Jeg forstår hvordan du går frem, og det er det viktigste. Takk for svar :-)

Skriv et svar til: Eksempeloppgave kjemi 2009

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.