Akkurat nå er 116 pålogget.

Kjemi

oppgave...

01. juni 2009 av hakkemann (Slettet)
Analyse/praktisk arbeid
Når du tilsetter 6 mol/L salpetersyre til en vannløsning som inneholder 0,1 mol/L Cl- og 0,1 mol/L Ag(NH3)2+ blir det dannet
A sølv
B sølvklorid
C klorgass
D ammoniakk

noen som vet? salpetersyren blir vel redusert her, mens Ag(NH3)2 blir oksidert? men usikker på hva som blir dannet

En NaOH-løsning skal innstilles ved å titrere den med en kjent mengde kaliumhydrogenftaltat. Hva vil gi et resultat der konsentrasjonen til NaOH-løsningen er for høy?
A Innveiing av halvparten av den anbefalte massen kaliumhydrogenftaltat.
B Løse opp kaliumhydrogenftaltat i en større mengde vann enn anbefalt.
C Luftbobler i tuppen av byretten.
D Søle bort litt kaliumhydrogenftaltat etter at stoffet er løst i vann.

Brukbart svar (0)

Svar #1
01. juni 2009 av Håkon (Slettet)

Bare tenk på alle mulige kombinasjoner, og eliminer de som ikke leder noen vei. Her må du huske på at du har en likevekt:
Ag(NH3)+ <--> Ag+ + 2NH3

Du har i tilegg:
HNO3 + H2O <--> NO3- + H3O+

Ag+ er allerede oksidert, så det går ikke. (Har du andre ting som kan oksideres?)

Svar #2
01. juni 2009 av hakkemann (Slettet)

Men ifølge det du skrive kan da både AgCl og NH3 dannes da?

Brukbart svar (0)

Svar #3
01. juni 2009 av Håkon (Slettet)

AgCl vil dannes ja. NH3 vil reagere med overskuddet av protoner i løsningen og gå over til NH4+

Svar #4
01. juni 2009 av hakkemann (Slettet)

på den andre oppgaven da?:)

Skriv et svar til: oppgave...

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.