Akkurat nå er 146 pålogget.

Kjemi

Hjelp til oppgave 3.6.4, Kjemi 1 - Kjemien stemmer.

05. september 2009 av Rabiat (Slettet)
"Det er kjent at ved romtemperatur er ett av stoffene CF4, CBr4 og CCl4 en gass, ett er en væske og ett er et fast stoff. Kan du avgjøre hvilken tilstand hvert stoff har?"

Svarte selv at CF4 er fast, CCl4 er væske og CBr4 er gass fordi CF4 har høyest differanse i elektronegativitet, så CCl4 og til slutt CBr4.

Men her sier fasiten i boka at CF4 er gass, CCl4 er væske og CBr4 er fast. Hva er det jeg gjør feil?

Brukbart svar (0)

Svar #1
05. september 2009 av adastra (Slettet)

Du har rett i at det er størst END (elektronegativitetsdifferanse) i CF4, men for alle disse molekylene vil ikke dette spille inn. Den symmetriske strukturen gjør at ikke blir noe netto dipolmoment =>Molekylet er upolart, det som spiller inn her er størrelsen på molekylet. Med et større molekyl er det større sjanse for at det i et gitt øyeblikk er ujevn fordeling av ladning, og vi får midlertidige van der Waals-bindinger.

Skriv et svar til: Hjelp til oppgave 3.6.4, Kjemi 1 - Kjemien stemmer.

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.