Fremstilling av bariumklorid

Du kan la saltsyre reagere med bariumsulfid eller bariumkarbonat og tørke inn løsningen.

Tenker du hvorledes det blir lagd industriellt (eller i store mengder) eller hvorledes en, på labben, kan fremstille det selv?

Uansett; her er litt info

The chemical element barium is a heavy, soft, silvery-white metal that, like the element chlorine, always occurs combined in nature. Due to their reactivity, barium and chlorine form compounds naturally. The most common form of barium in nature is the salt barium sulfate, BaSO4, also known as the mineral barite. It is also the chief ore of barium. Barium chloride, another barium salt, can be manufactured by reacting barium sulfate with hydrochloric acid, HCl

Although inexpensively available, barium chloride can be prepared from barium hydroxide or barium carbonate, the latter being found naturally as the mineral witherite. These basic salts react with hydrochloric acid to give hydrated barium chloride. On an industrial scale, it is prepared via a two step process from barite (barium sulfate):[3]
BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO

This first step requires high temperatures.
BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS

The second step requires fusion of the reactants. The BaCl2 can then be leached out from the mixture with water.

From water solutions of barium chloride, the dihydrate can be crystallized as white crystals: BaCl₂·2H₂O

Jeg håper dette er til hjelp. Dessuten, som et generellt tips er det lettere å finne informasjon på engelsk..

Supert! takk for god hjelp  :-)

Bare en liten digresjon.. Hvordan legitimerer du din tilsynelatende nyskjerrige holdning?

(eller på enkelt norsk: hvorfor lurer du på dette? Er det bare generell nyskjerrighet, veddemål eller skolearbeid eller hva? :-P)

Jeg så det i en gammel 3kj-eksamensoppgave, og da jeg ikke fant noen tilfredsstillende svar på google tenkte jeg at det var noen flinke her inne som kunne det! Så det er bare av ren faglig interesse