Akkurat nå er 149 pålogget.

Kjemi

KJEMI OPPGAVE HJELP !!!

20. januar 2010 av TheSaint (Slettet)
Oppgave 1: 500 ml AgNO3 - løsning med konsentrasjonen 0,20 mol/L blandes med 700 ml NaCl - løsning med konsentrasjon 0,30 mol/L. Hva bli Ag+  Konsentrasjonen i løsninga?

Oppgave 2: Hypokloritt (ClO^-) kan reduseres til klorgass og samtidig oksydere etanol. Skriv ei balansert reaksjonslikning.

Veldig takknemelig hvis noen kan vise meg hvordan en går frem for og løse disse oppgavene.


Brukbart svar (0)

Svar #1
20. januar 2010 av ymse

Tenk på å refere til hvilken bok du brukes og hvilken oppgave i boken det er......

Men oppgave 1:
Ag+ og CL- blir et uløselig salt, med forholdet 1 mol Ag+(aq) <-> 1 mol Cl-(aq) <-> AgCl(l). Det blir altså en utfelling. De andre ionene er lett løslig og gir derfor ikke utfelling. Du må derfor finne ut hvor mye Ag+ du har i forhold til CL-. Det overskytende som ikke binder seg ved utfelling blir til over i løsningen.

Oppgave 2:
Dette er en redoksreaksjon med organiske stoffer. Kap 3 i kjemien stemmer - side 53.

Brukbart svar (0)

Svar #2
20. januar 2010 av planke

1.Løsligheten av sølvklorid i vann er 0,00019g/100ml. Dette tilsvarer en konsentrasjon på 1,36*10-5 og Ksp=1,84*10-10.
AgCl vil dermed felles ut til [Ag+ ][ Cl-]=Ksp
Prøv videre derfra og si fra hvordan det går.


2. Reaktantene er hypokloritt og etanol, produktene er klor og et keton.
Sette opp kjemisk formel for disse stoffene og prøv å balansere den.

Skriv et svar til: KJEMI OPPGAVE HJELP !!!

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.