Akkurat nå er 10 pålogget.

Kjemi

Fortynning og masseprosent

31. oktober 2010 av Coppola (Slettet)
Åh, det er så utrolig mye vi ikke har gått igjennom på skolen også har jeg kjemiprøve nå på onsdag. Boka forklarer nesten ingenting og jeg er en person som må få alt inn med en teskje.

Setter stor pris på all den hjelpen jeg får.

4.3.15: 20,0 mL 0,2 mol/L CaCl2fortynnes med vann til 100,0 mL. Hva blir konsentrasjonen av Ca2+ og av Cl- i løsningen?

4.3.16: 25,0 mL av en 0,050 mol/L KCl ble overført med e pipette til en 250 mL målekolbe. Det ble tilsatt vann inntil løsningen nådde merket på målekolben.
a) Hvor mange mol Cl- ioner ble overført?
b) Hva er kloridkonsentrasjonen i den nye løsningen?

Enda et spørsmål: Hvordan regner man ut masseprosent? F.eks. masseprosenten til etansyre? Formelen er CH3COOH, molar masse 66,052 g/mol, tetthet (g/mL) og stoffmengdekonsentrasjon 17 mol/L. I følge fasiten så er masseprosenten 96.

Takk på forhånd!

Brukbart svar (0)

Svar #1
01. november 2010 av planke

Det finnes en enkel fortynningsformel. Logikken bak denne er at stoffmengden av oppløst stoff er lik før og etter fortynning.
Da får du:
c1*V1=c2*V2
Masseprosent er massen av stoffet/massen av hele løsningen masseprosenten din blir :
66,052g/mol*17mol/liter/tetthet (av løsningen)

Skriv et svar til: Fortynning og masseprosent

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.