Akkurat nå er 170 pålogget.

Kjemi

Syrer og baser-oppgaver

08. mars 2011 av Coppola (Slettet)
Hei! Jeg trenger hjelp til noen oppgaver.

1. "Hva er pH-en i 1 mol/L saltsyre og i 1 mol/L eddiksyre".
- Hvorfor er svaret 0 for HCl og 2,4 for eddiksyre (jeg vet at eddiksyre er en svak syre) når jeg har regnet med samme metode? -log[H3O+] ?

Også er det noen oppgaver jeg lurer på om jeg har regnet riktig?

8.5.3c) Beregn [H3O+] og pH-en i 0,10 M HNO2

Jeg får svaret [H3O+] = 6,6 x 10^-3 M, pH= 2,2. I følge boka er svaret 6,3 x 10^-3 M, pH= 2,2. I svaret mitt får jeg 3 desimaler for mye, er det ukorrekt?

8.5.15c) Beregn Kb for en base hvis kons av basen er 0,10 M og pOH = 2,1.
- Jeg har fått 6,7 x 10^-4 M som svar, men i følge boka er det 6,3 x 10^-4 M.

d) Beregn Kb for en base hvis kons av basen er 0,10 M og 2% av basen har protolysert.
- Her har jeg bare prøvd meg fram, og fått riktig svar, men er det riktig måte å regne ut på?

0,10 x 2% / 100 = 2,0 x 10^-3 M
Kb = (2,0 x 10^-3)^2 /(0,10 – 2,0 x 10^-3) = 4,08 x 10^5 .
Fasit: 4,0 x 10^-5

Tusen takk på forhånd!

Brukbart svar (0)

Svar #1
09. mars 2011 av kristiav (Slettet)

1. Fordi HCl er en sterk syre og alle molekylene blir til H+ og Cl-. Eddiksyre er en svak syre, og bare noen av molekylene danner H+. Du må derfor regne via Ka for eddiksyre i dette tilfellet.

5.3.c og 5.15.c Jeg vil tro du bare har brukt en litt annen verdi for Ka for syrene eller gjort en avrunding i løsningen av andregradslikningen du får. Fremgangsmåten din er nok riktig.

d
Helt riktig fremgangsmåte! Bare avrunding.

Skriv et svar til: Syrer og baser-oppgaver

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.