Akkurat nå er 140 pålogget.

Kjemi

Hjelp til Kjemi 2 oppgave om løselighet til stoffer.

18. mars 2011 av Pianisten. (Slettet)

Her er en liste med stoffer:

Bariumsulfat
Jern
Kalsiumkarbonat
Kobber
Kobber(II)oksid
Sølvklorid

Tilsetter HCL.


Hvordan finner jeg ut hvilke stoffer som kan løses i HCL?

Ved å se på spenningsrekka, kan jeg se at Fe vil reagere med H+, mens Cu ikke vil reagere.

I fasiten står det at Kalsiumkarbonat og kobber(II)oksid også vil løses i HCL, men i følge spenningsrekka tilfredsstiller ikke de kravene til en reaksjon. Vil de løses fordi de er basiske salter, mens bariumsulfat og sølvnitrat ikke vil løses fordi de ikke er basiske salter?

Kan noen hjelpe meg med fremgangsmåten? På forhånd takk.





Brukbart svar (0)

Svar #1
18. mars 2011 av kristiav (Slettet)

De forskjellige stoffene vil løses eller ikke løses av forskjellige grunner. En må derfor vurdere stoffene på litt forskjellige måter.

Jern og kobber er metaller og må derfor over på ioneform for å løses. Som du sier, kan jern løses i HCl pga reaksjonen med H+, Cu derimot, løses ikke.

CuO og CaCO3 løses fordi anionene reagerer med H+. Dette vil drive likevekten over mot høyre i oppløsningsreaksjonen.

AgCl og BaSO4 er begge tungtløselige salter, og ingen av ionene reagerer med H+ eller Cl-. Ingen av disse stoffene vil derfor løses.

Skriv et svar til: Hjelp til Kjemi 2 oppgave om løselighet til stoffer.

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.