Akkurat nå er 96 pålogget.

Kjemi

Side 4 - LØSNINGSFORSLAG EKSAMENSOPPGAVER - forberedelse til eksamen mai 2011

Brukbart svar (0)

Svar #61
16. mai 2011 av Janhaa

Jeg rota sjøl, sorry, ser du har regna riktig nå. Forveksla
med
.
Holder alltid på med 3-4 oppgaver samtidig, multitasking... :-P




Brukbart svar (0)

Svar #62
16. mai 2011 av Janhaa

Saken er at jeg "bare" så på utregninga di; der så ut som 0,1 M salpetersyrling... :-D

Svar #63
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Jeg rota sjøl, sorry, ser du har regna riktig nå. Forveksla
med
.
Holder alltid på med 3-4 oppgaver samtidig, multitasking... :-P



Gikk selvsagt ut i fra at det var salpetersyrling du gikk ut i fra fordi du ikke hadde sett oppgaveteksten haha.

Kunne ikke unngå å legge merke til at du bruker spesielle formler til pH regning.Er disse utledet fra syrekonstanten? Kanskje det ble et dumt spørsmål...selvsagt må de være utledet fra Ka...har du tid til å forklare, blir jeg vanvittig glad!

Svar #64
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

AA6249 3KJ 09.05.2008
Oppgave 4 - alternativ 2 - d)

Har alvorlige problemer med denne.

Link: http://www.udir.no/upload/Eksamen/Videregaende/Tidligere_gitte_eksamensoppgaver/Allm_okon_adm_fag/V08/AA6249_Kjemi_3KJ_privatist_V008.pdf

HSO4- har pKa = 1,92
HCO3- har pKa = 10,3

d)


Brukbart svar (0)

Svar #65
16. mai 2011 av Janhaa

Jeg rota sjøl, sorry, ser du har regna riktig nå. Forveksla
med
.
Holder alltid på med 3-4 oppgaver samtidig, multitasking... :-P

Gikk selvsagt ut i fra at det var salpetersyrling du gikk ut i fra fordi du ikke hadde sett oppgaveteksten haha.
Kunne ikke unngå å legge merke til at du bruker spesielle formler til pH regning.Er disse utledet fra syrekonstanten? Kanskje det ble et dumt spørsmål...selvsagt må de være utledet fra Ka...har du tid til å forklare, blir jeg vanvittig glad!

Du har jo et stort engasjement samt R2, så dette hadde du fixa sjøl   :wink:

Anta  en svak, énprotisk syre som har følgende likevekt:



Massvirkningsloven sier at:



antar at:


=====================
resten er  matematikk










Brukbart svar (0)

Svar #66
16. mai 2011 av Håkon (Slettet)

pKa til hydrogenkarbonat ligger på en høyere pH enn den pHen de har, og vil derfor kun øke pHen til løsningen.
Tilsvarende men motsatt for Hsulfat, her vil pH synke.

Og nei, de blir ikke kvitt all amoniakk på den måten, de må nok vaske litt også.... (likevekt+ at de ikke forsvinner noe fra løsningen på den måten)

Svar #67
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Janhaa: mange takk, nå ble formel til selvfølge!

Håkon: Mange takk for svar. Jeg tenkte følgende:

pH<pKa for HCO3-, det betyr at HCO3- blir protonert og pH øker mer.
pH>pKa for HSO4-, det betyr at HSO4- blir deprotonert og pH minker fordi:
OH- + HSO4- -> H2O + SO4-

Vil du si at tankegangen min er korrekt?

Brukbart svar (0)

Svar #69
16. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Klarte ikke helt å følge tankegangen din der, var noe feil der. Prøver meg på et flytdiagram:

-Start:
    Benzosyre +  fenylmetanol + polart søppel + upolart søppel + grums

-Tilsetter diklormetan
Løses i diklormetan:
    Benzosyre+ fenylmetanol + upolart søppel
I polar løsning (vann og sånt fra bærene):
    Polart søppel
Bunnfall:
    Grums

-Etter filtrering
Løses i diklormetan:
    Benzosyre+ fenylmetanol + upolart søppel
I polar løsning (vann og sånt fra bærene):
    Polart søppel

-Etter NaOH løsning
Løses i diklormetan(A/B?):
    Fenylmetanol + upolart søppel
Løses i NaOH løsning(A/B?):
    Benzoat + polart søppel

-NaOH-løsning tilsettes HCl + diklormetan
I diklormetan
  Benzosyre
I vannfasen
  Polart søppel

Man bruker altså at man kan endre om benzosyre er polart eller ikke ved å endre pH til å skille den fra andre polare stoffer, og fra andre upolare stoffer, ved å la den være av den motsatte typen.

Svar #70
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Kan aldri takke deg nok. Helt ekstraordinær måte å angripe problemet på må jeg si! Fantastisk. Jeg var blind men nå ser jeg. Mange takk.

Svar #71
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Tidsforbruk: 18minutter
REA3012 Kjemi2 02.06.2009
Oppgave 4

Link: http://www.udir.no/upload/Eksamen/Videregaende/Tidligere_gitte_eksoppg_Kunnskapsl/Programfag_studieforberedende/V09/REA3012_Kjemi_2_Del_2_V09.pdf


Svar #72
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Tidsforbruk: 49minutter
REA3012 Kjemi2 02.06.2009
Oppgave 5

Siste med MS var utfordrende.
NB: mulig det er altfor stor usikkerhet ved grafen. Gjorde dårlig vurdering før jeg begynte.

Link: http://www.udir.no/upload/Eksamen/Videregaende/Tidligere_gitte_eksoppg_Kunnskapsl/Programfag_studieforberedende/V09/REA3012_Kjemi_2_Del_2_V09.pdf




Brukbart svar (0)

Svar #73
16. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Du har bommet på forurensningene. Forurensningene er de små toppene ved 80 og 82. 79 og 81 er nok bare dibromid som er spaltet i MS'en.

Svar #74
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Du har bommet på forurensningene. Forurensningene er de små toppene ved 80 og 82. 79 og 81 er nok bare dibromid som er spaltet i MS'en.


Jeg la ikke merke til disse (jeg overå dem) fordi jeg forstod ikke helt hva de mente med forurensing. Vel, helt ærlig forstår jeg ikke det ennå.

Jeg skal lage en full oppsumering av MS før jeg går videre. Tydligvis sliter jeg helt forferdelig. Mange takk for respons Håkon.

Brukbart svar (0)

Svar #75
16. mai 2011 av a-m (Slettet)

Forurensingen i brom er HBr

Svar #76
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Forurensingen i brom er HBr


Hadde vært fantastisk hvis du kunne utdype påstanden litt mer.
Takk

Brukbart svar (0)

Svar #77
16. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Stemmer det som Anne Marthe skriver.

Eneste måten man kan få noe som har 1 mer i masse, er å tilsette et 1H:

80 = 79Br + 1H


Svar #78
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Selvsagt! Og forurensingen på 82 sier seg selv. 82 = 81Br + 1H



Svar #79
16. mai 2011 av sentral (Slettet)

Leste et par artikler her og der om MS, og her er hva jeg har konkludert med uten å ta med noe som helst detaljer (ja denne gjennomgangen er nådeløs). For de som er interessert ligger kilder nederst.




Kilder:
http://science.widener.edu/svb/massspec/massspec.pdf
http://en.wikipedia.org/wiki/Mass_spectrometry
http://www.magnet.fsu.edu/education/tutorials/tools/images/ionization_esi.jpg

Svar #80
16. mai 2011 av sentral (Slettet)



Jeg var vel langt på bærtur da jeg mente at elektrolyttens evne ble svekket! I ettertid har jeg reflektert over problemstillingen, og jeg mener det dannes BaSO4, men spørsmålet er hvorfor den løses igjen når [H+] øker? Hva mener dere?

Det er 284 svar til dette spørsmålet. Det vises 20 svar per side. Spørsmålet kan besvares på den siste siden. Klikk her for at gå til den siste siden.