Akkurat nå er 89 pålogget.

Kjemi

Side 6 - LØSNINGSFORSLAG EKSAMENSOPPGAVER - forberedelse til eksamen mai 2011

Svar #101
20. mai 2011 av sentral (Slettet)

Takker først Håkon for klargjørende svar på oppgaven. I kveld får jeg sove.

Videre til mstud. Jeg kan være enig med deg at det burde helst være motsatt siden enzymet i de fleste (alle?) tilfeller er større enn substratet. Og jeg merket det da jeg løste oppgaven at det var noe som ikke helt stemte, men jeg tenkte meg litt om og innså at selv om enzymet er mindre enn substratet i illustrasjonen, så har det ingenting å si for selve besvarelsen. Dessuten måtte jeg ta en rask avgjørelse uten å bruke for mye krefter, det som gikk i hodet mitt var følgende resonnement: A. enzymet er tegnet feil, jeg tegner den på den måten jeg mener det er riktig, det er en viss sannsynlighet for at jeg tar feil. B. enzymet er tegnet feil, jeg tegner den slik den står, hvis jeg tar feil kan sensor ikke trekke poeng fra meg fordi oppgaven var misledende.

Har du derimot kilde til noe som kan bekrefte at dette er feil? For etter min mening trenger ikke enzymet være større enn substratet så lenge den har en aktiv sete. Det er klart at det bør kanskje være logisk at enzymet er større fordi den har tertiær tross alt proteiner i kvartærstruktur.

Hadde vært fint med kildehenvisning. Mange takk.

Brukbart svar (0)

Svar #102
21. mai 2011 av mstud (Slettet)

http://www.snl.no/enzymer">

I avsnittet rett under figuren av enzym-substrat... står det at det aktive setet utgjør en svært liten del av enzymoverflaten... (det var linken)



I "Kjemien Stemmer"-boken, s.167, står det også: ...,kanskje bare 5%, av enzymoverflaten...

I sterk kontrast til dette, har den "enzym"-figuren på eksamensoppgaven aktivt sete på ca. 70% av overflaten, hvis ikke man bytter om på de to...

Allikevel er det kanskje mulig at substratet kan være like stort / større enn enzymet, men da må det ha en annen fasong, så den delen som bindes til aktivt sete på enzymet ikke er så stor del av substratet.

Svar #103
21. mai 2011 av sentral (Slettet)




Sitter faktisk fast på oppgave b)

OCl- + H2O <-> HOCl + OH- || hvor Kb = 2,5*10-7M

I faktaboksen står det at konsentrasjonen er va 4,2% men spørsmålet er relativ til hva?
Jeg ser for meg forholdet 1:23 mellom base og syre:



Hva er det som går galt? Tusen takk for all hjelp.

Brukbart svar (0)

Svar #104
21. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Masseprosent

Svar #105
21. mai 2011 av sentral (Slettet)

Masseprosent


Jeg må være verdens største idiot.








Brukbart svar (0)

Svar #106
22. mai 2011 av Gelali (Slettet)

Hei!
Vi nærmer oss eksamen i en hastighet større enn lysfarten, og i den anledningen har jeg en rekke spørsmål som jeg vil være takknemlig for en svar  :-)

Buffer:

Hvis det kommer en oppgave om buffer, og la oss si at vi skal finne pH-verdien i en buffer. Hvilket metode er da "lurest" å bruke? At man bruker bufferligningen med en gang, eller resonnere seg frem ved blant annet å bruke
?

Og når det kommer til reaksjoner i cellene og lignende, hvor stor forventer de at vi skal kunne? Må vi kunne strukturen på blant annet ATP, FAD, NAD osv? Eller er det nok å vite hvilket funksjon de har?

Takker for svar  :-)

Svar #107
22. mai 2011 av sentral (Slettet)

tilnærmet lysfarten ja

Kommer egentlig ann på situasjonen, og hva oppgaven vil. Hvis de vil ha pH verdien, og du har konsentrasjonen til sur og basisk komponent, vil det være litt unødvendig å substituere for [H3O+]. Hvis du derimot skal bestemme konsentrasjonen til den ene komponenten i en buffer, er det litt mindre arbeid å substituere fra Ka/Kb.

Hvis jeg husker riktig skal du kunne:

A. Struktur og egenskaper til aminosyrer, proteiner, lipider, karbohydrater og ATP.
B. Forklare rollen til hydrogen som energibærer (glykolysen, spesiellt elektrontransportkjeden).
C. Stereoisomeri i  biokjemiske reaksjoner (f.eks stereosentere i åpen kjede av aldoser og ketoser etc.)

Brukbart svar (0)

Svar #108
22. mai 2011 av Gelali (Slettet)

tilnærmet lysfarten ja
U understood my point?  :-)

Men takk for svar ;)

Svar #109
22. mai 2011 av sentral (Slettet)

Of course I did. Did you understand mine? Lykke til på eksamen !!

Brukbart svar (0)

Svar #110
22. mai 2011 av yvva (Slettet)

hei igjen:) sitter å ser på eksamen del 2 høsten 2009:)
har ett spm om hvilke forbindelser som er minst egnet til å lage en buffer?

http://bildr.no/view/874611

gikk med en gang utifra at det var tris(hydroksymetyl)aminometan som ikke var egnet da dette ikke er en svak syre som de to andre(benzosyre og NaHSO4), men da jeg kom til oppgave c) 2) og det var snakk om å lage en buffer med ph 7,6 skjønte jeg at det var nettopp denne aminen jeg måtte bruke. Er det forstatt rett å si at aminen er minst egnet til å lage en buffer av de tre?

på forhånd takk for svar:)

Svar #111
22. mai 2011 av sentral (Slettet)

Den er ikke en svak syre, men korrosponderende base til en svak syre. Det du sier er at man ikke kan lage buffer av en svak base, og det er feil. NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-. Tilsetter vi f.eks saltsyre eller ammoniumklorid kan vi lage en buffer.

Som du ser har natriumhydrogensulfat stor protolysegrad i forhold til de andre, pKa ligger på 1,3. Den er minst egnet for en buffersystem.

Brukbart svar (0)

Svar #112
22. mai 2011 av yvva (Slettet)

ja, vet at man kan lage en buffer av en svak base:) men hvorfor vil pKa verdien ha noe å si for hvor godt egnet den er? Er det ingen andre faktorer som spiller inn? Blir det ikke det samme hvis en bare har [base]/[syre]=1

skjønner at den er en buffer fra pka+-1, men 1.3-1 vil jo være 0.3:)

mange takk:)

Svar #113
22. mai 2011 av sentral (Slettet)

Du kan lage en buffer av natriumbisulfat, men den er ikke best egnet i forhold til de to andre. Natriumbisulfat blir ofte brukt for å minke pH-verdien i løsninger. Den har rett og slett for stor protolysegrad / Ka-verdi.

Edit: jeg ser hvertfall ingen andre forklaringer her.

Brukbart svar (0)

Svar #114
22. mai 2011 av yvva (Slettet)

Den er grei:)

takk skal du ha for hjelpen:)

Brukbart svar (0)

Svar #115
22. mai 2011 av Gelali (Slettet)

Of course I did. Did you understand mine? Lykke til på eksamen !!
Lykke til du også ;)

hei igjen:) sitter å ser på eksamen del 2 høsten 2009:)
har ett spm om hvilke forbindelser som er minst egnet til å lage en buffer?

http://bildr.no/view/874611

gikk med en gang utifra at det var tris(hydroksymetyl)aminometan som ikke var egnet da dette ikke er en svak syre som de to andre(benzosyre og NaHSO4), men da jeg kom til oppgave c) 2) og det var snakk om å lage en buffer med ph 7,6 skjønte jeg at det var nettopp denne aminen jeg måtte bruke. Er det forstatt rett å si at aminen er minst egnet til å lage en buffer av de tre?

på forhånd takk for svar:)


Hvorfor hydrogensulfationet er minst egnet til en buffer:
Buffere lages av en svak syre og syras korresponderende base. Hydrogensulfation er ikke en svak syre som Sebastian også sa, og dens korresponderende base, sulfationet, er knapt en base i forhold til vann og vil i liten grad kunne hindre at pH forandrer seg om vi tilsetter en sterk syre. (Skillet mellom sterke og svake syrer går på hvor stor grad av syra som dissosierer i vann. Er dissosiasjonsgraden mindre enn 1 %, regnes syra som svak. hydrogensulfationet er en middels sterk syre).

Svar #116
22. mai 2011 av sentral (Slettet)

Godt poeng av Gelali.

For eksempel, løser MgSO4 i vann, vil pH endres veldig lite mot basisk side, men noe endring vil skje. Dette viser hvor dårlig korrosponderende base sulfat er.

Hydrogensulfat har Ka = 1,2 * 10^-2
Sulfationer har Kb = 8,33 * 10^-13

Brukbart svar (0)

Svar #117
22. mai 2011 av yvva (Slettet)

Det gav mening:) Gikk bare ut ifra at det var en svak syre så lenge den stod i tabellen, men det er jo et godt poeng at ikke So4 vil være noen base:) og at ka verdien er rett over 0.01 = 1.2*10^-2(ikke 0.05 fra oppgaven) som gir såvidt over 1prosent.


tusen takk:) går liksom ikke ann å være utlært i kjemi...hehe
lærer noe nytt hele tiden. (Sekseren henger så høyt i forhold til andre fag:()

Svar #118
22. mai 2011 av sentral (Slettet)

Det er sinnsykt tøfft å få 6 på eksamen i kjemi. Da må man helst være Håkon.

Brukbart svar (0)

Svar #119
22. mai 2011 av yvva (Slettet)

hehe..ja:) det er det som irriterer meg, hvorfor skal det være så mye vanskeligere enn andre Vg3 fag.....(har ikke vært oppe i fysikk, så vet ikke hvordan det er)
I tillegg til at den muntilge biten er barnemat i forhold!

Brukbart svar (0)

Svar #120
22. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Tror jeg ville ha tatt benzosyre her, siden den knapt løser seg i vann. Det er riktig at hydrogensulfat har en lav pKa, men det gjør bare at den vil ha et bufferpunkt ved lavere pH.

Det er 284 svar til dette spørsmålet. Det vises 20 svar per side. Spørsmålet kan besvares på den siste siden. Klikk her for at gå til den siste siden.