Akkurat nå er 176 pålogget.

Kjemi

Merkelig oppgave

01. mai 2011 av sentral (Slettet)
Når sølvtøy blir brunsvart (anløper), kommer det av at sølvet reagerer med dihydrogensulfid, som ofte finnes i små mengder i inneluften. Det danner seg sølvsulfid etter følgende reaksjon:

4Ag(s) + 2H2S(g) + O2(g) -> 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

I stedet for å pusse sølvtøyet kan vi rense det elektrokjemisk. Da vasker vi sølvtøyet først med oppvaskmiddel, skyller det og legger det i en aluminiumsgryte som vi fyller med vann til sølvtøyet er dekket. Deretter drysser vi over en skje soda og rører rundt.

a) Finn de aktuelle halvreaksjonene med reduksjonspotensialene. Vi bruker standard reduksjonspotensialer selv om tilstanden i gryte ikke er standard.

b) Sett opp redoksreaksjoner som for en galvanisk celle og beregn cellepotensialet for cellen. Er redoksreaksjonen spontan.

c) Hva er soda og hvorfor bruker vi det?

Dette synes jeg er veldig rart egentlig. Vi kan jo ikke løse opp sølvsulfid, da trenger vi en syre, Na2CO3 gjør jo løsningen mer basisk. Sølv danner jo ikke hydoksidkompleks, men det gjør aluminium. Så kanskje det er det de tenker på? Jeg stoler ikke på fasiten, så jeg lurer på om noen av  dere kjemikere kan se på om det stemmer:

Først:
Al2O3 + 2OH- + 3H2O -> 2Al(OH)4-

Så:

Al(OH)4- + 3e- -> Al + 4OH- (oks)
Ag2S + 2e- -> 2Ag + S2- (red)

Hvordan skal jeg vite reduksjonspotensialene for disse to reaksjonene? De står jo ikke oppført i tabellene. Kan jeg bare se på potensialet til sølv og aluminium?

Ifølge fasiten:
Ag+ + e- -> Ag(s)
Al3+ + 3e- -> Al(s)


Men jeg hadde aldri klart å ta en så stor forenkling som det der...

Brukbart svar (0)

Svar #1
01. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Al(OH)4- + 3e- -> Al + 4OH-

Dette er også en forenkling av hva som faktisk skjer. Hydroksidet vil nok kun finnes i sterkt basiske løsninger, i likevekt med andre hydroksider. Dersom man ikke gjør forenklinger, så får man ikke gjort noe.

Al har et lavere reduksjonspotensiale enn Ag, og vil dermed bli oksydert. For at dette skal kunne skje, trengs det noen form for ledning, her ved at man har ioner i løsnigen så den blir ledende. Hydroksidet trengs også for å løse opp oksidlaget til aluminiumsfolien, slik at man tilgang til Al som kan oksideres.

Svar #2
01. mai 2011 av sentral (Slettet)

Tusen takk for svar Håkon.
Tror jeg aldri kommer nær det som virkelig skjer.

På en annen side har jeg en ganske artig oppgave her, som jeg vil dele.

For å fjerne gammel maling fra møbler kan vi bruke sterk lut. Luten er laget ved å løse opp kaustisk soda i vann. Hvis vi bruker aluminiumsgryte, vil det boble i gryta, og den kan bli ødelagt. Det beskyttende oksidlages løses først opp av luten.

b) Hvilken gass blir utviklet.


Al2O3 + 2OH- + 3H2O -> 2Al(OH)4-

Al(OH)4- + 3e- -> Al + 4OH- (oks)
Na+ +e- -> Na(s) (red)

Na(s) + H2O -> NaO + H2(g)

har jeg gjort alt riktig?

hahaha, lurer på hva som skjer hvis vi har francium-metall i vann.. HAHAHA den vil sikkert eksplodere før den kommer frem til vannet... hahaha

Brukbart svar (0)

Svar #3
01. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Balanser følgende likning og ta med det som mangler:

Al + OH- ->Al(OH)4- + ....

Svar #4
01. mai 2011 av sentral (Slettet)

Balanser følgende likning og ta med det som mangler:

Al + OH- ->Al(OH)4- + ....


Al + 4OH- -> Al(OH)4-

.. hvordan det?

vent litt.. det ble feil

Al + 4OH- -> Al(OH)4- + 3e-

Kan det stemme?

Brukbart svar (0)

Svar #5
01. mai 2011 av Håkon (Slettet)

Antar at oksidlaget er løst opp. (Gjøres enkelt med en likning separat)
Du skulle få ut en gass også, riktig med hydrogen her. Så mer på likningen blir da (vann må nok også med):

Al + OH- --> Al(OH)-4+ H2

Svar #6
01. mai 2011 av sentral (Slettet)

Antar at oksidlaget er løst opp. (Gjøres enkelt med en likning separat)
Du skulle få ut en gass også, riktig med hydrogen her. Så mer på likningen blir da (vann må nok også med):

Al + OH- --> Al(OH)-4+ H2


Al + 2OH- + 2H2O -> Al(OH)4- + H2(g)

Hvor kom hydrogengass fra?
Jeg ser at jeg gjorde feil på likningen i forrige post.

Al blir oksidert, men hva er det som da reduserer.. jo det må være VANNET, selvfølgelig.

Skriv et svar til: Merkelig oppgave

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.