Akkurat nå er 5 pålogget.

Kjemi

Kjemi ( kjemi 1 på universitet)

12. september 2006 av Zerocool (Slettet)
Hei. Kan noen være vennlig å hjelpe meg med følgende:

Finn delreaksjonene og balanser likningene.

2MnO4- (aq) + 6H+ (aq) + 5H2C2O4 (aq) → 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l) + 10CO2 (g)

Brukbart svar (0)

Svar #1
12. september 2006 av Håkon (Slettet)

Vi har her en redoksreaksjon hvor oksalsyre blir oksidert av permanganat.

red. permanganat:
MnO4- + 8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O

oks oksalsyre

H2C2O4 -->CO2 +2e- + 2H+

Gjort på frihånd, men jeg er ganske sikker på at det er riktig

Brukbart svar (0)

Svar #2
12. september 2006 av Janhaa

e = elektroner. Jeg skriver paranteser rundt molekyler, ioner og molekyl-ioner, selv
om det ikke er helt riktig. Bare for ikke å blande tall, tegn og bokstaver.

Redoksdelreaksjonen  balansert:
2(MnO4-) + 16(H+) + 10e  ---> 2(Mn2+) + 8(H2O)

Oksidasjonsdelreaksjonen balansert:
5(H2C2O4) ----> 10(CO2) + 10e + 10(H+)

Og hvis du summerer disse 2 delreaksjonene, vil du se at elektronene faller bort
og hovedreaksjonen blir:

2(MnO4-) +  6(H+)  +  5(H2C2O4) → 2(Mn2+)  +  8(H2O) + 10(CO2)

For ordens skyld er 16(H+) minus 10(H+) lik 6(H+)


Skriv et svar til: Kjemi ( kjemi 1 på universitet)

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.