Kjemi
Kjemi ( kjemi 1 på universitet)
12. september 2006 av
Zerocool (Slettet)
Hei. Kan noen være vennlig å hjelpe meg med følgende:
Finn delreaksjonene og balanser likningene.
2MnO4- (aq) + 6H+ (aq) + 5H2C2O4 (aq) → 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l) + 10CO2 (g)
Finn delreaksjonene og balanser likningene.
2MnO4- (aq) + 6H+ (aq) + 5H2C2O4 (aq) → 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l) + 10CO2 (g)
Svar #1
12. september 2006 av Håkon (Slettet)
Vi har her en redoksreaksjon hvor oksalsyre blir oksidert av permanganat.
red. permanganat:
MnO4- + 8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O
oks oksalsyre
H2C2O4 -->CO2 +2e- + 2H+
Gjort på frihånd, men jeg er ganske sikker på at det er riktig
red. permanganat:
MnO4- + 8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O
oks oksalsyre
H2C2O4 -->CO2 +2e- + 2H+
Gjort på frihånd, men jeg er ganske sikker på at det er riktig
Svar #2
12. september 2006 av Janhaa
e = elektroner. Jeg skriver paranteser rundt molekyler, ioner og molekyl-ioner, selv
om det ikke er helt riktig. Bare for ikke å blande tall, tegn og bokstaver.
Redoksdelreaksjonen balansert:
2(MnO4-) + 16(H+) + 10e ---> 2(Mn2+) + 8(H2O)
Oksidasjonsdelreaksjonen balansert:
5(H2C2O4) ----> 10(CO2) + 10e + 10(H+)
Og hvis du summerer disse 2 delreaksjonene, vil du se at elektronene faller bort
og hovedreaksjonen blir:
2(MnO4-) + 6(H+) + 5(H2C2O4) → 2(Mn2+) + 8(H2O) + 10(CO2)
For ordens skyld er 16(H+) minus 10(H+) lik 6(H+)
om det ikke er helt riktig. Bare for ikke å blande tall, tegn og bokstaver.
Redoksdelreaksjonen balansert:
2(MnO4-) + 16(H+) + 10e ---> 2(Mn2+) + 8(H2O)
Oksidasjonsdelreaksjonen balansert:
5(H2C2O4) ----> 10(CO2) + 10e + 10(H+)
Og hvis du summerer disse 2 delreaksjonene, vil du se at elektronene faller bort
og hovedreaksjonen blir:
2(MnO4-) + 6(H+) + 5(H2C2O4) → 2(Mn2+) + 8(H2O) + 10(CO2)
For ordens skyld er 16(H+) minus 10(H+) lik 6(H+)
Skriv et svar til: Kjemi ( kjemi 1 på universitet)
Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no?
Klikk her for å registrere deg.