Akkurat nå er 12 pålogget.

Kjemi

Hjemmeprøve kjemi 1, privatist

25. september 2011 av oivind (Slettet)
Hei, jeg har hatt hjemmeprøve i Kjemi 1, basert på 5 første kapitler i boka.
Jeg har gjort prøven og har ikke tenkt å jukse (er privatist, så karakteren vil ikke ha noe å si uansett), men ønsker å få innspill på ting jeg er usikker på for å ta lærdom av dette.

1. Flussyre HF.
a:Binding mellom atomene?
b:Binding mellom molekylene?

Jeg har her svart polar kovalent, men innså i ettertid at det kan være ionebinding.
Trodde ionebinding kun oppsto mellom metall og ikke metall, men her er el. neg. forskjell
så stor at det blir ionebinding eller?

Hydrogenbinding mellom molekylene..

2. Vi har 10g aluminiumkloridheksahydrat
    -Løser saltet i 2,0L vann. Hva blir konsentrasjonen av aluminiumklorid i molar og g/L?
    - Hva blir konsentrasjonen av kloridioner angitt i molar?

Jeg har kommet fram til C(AlCl3)=4,9 g/L
videre: n(AlCl3*6H2O)=m/Mm=10g/241,426g/mol=0,041mol.
C=n/V gir 0,041mol/2L=0,0205mol/L

C kloridioner = 3*0,0205mol/L=0,0615mol/L.

Ble veldig usikker på denne oppg.

3

30,0gH2 og 200g O2 blandes. Blandingen antennes. Finn antall gram vann som kan bli dannet.

n(H2)=14,88mol
n(O2=6,25 mol

Av den balanserte reaksjonsligningen ser jeg at 14,88 mol H2 tilsvarer 7,44 mol O2.

H2 i overskudd, O2 er begrensende faktor.
Jeg tar utg.pkt i O2 og ser av den bal ligningen at:
6,25mol O2 tilsvarer 12,5 mol H2O (her er jeg usikker)

m(H2O)=12,5 mol*18,016g/mol=225 g H20 teoretisk utbytte.

Jeg hadde satt pris på om noen kunne kommentert mine svar og hva jeg evt. gjør feil:)

Brukbart svar (0)

Svar #1
25. september 2011 av sentral (Slettet)

1. Intramolekulære krefter
Dersom delta elektronegativitet er større enn 1,7 har du ionebinding. Er delta elektronegativitet mellom null og 0,4 har du kovalent, mellom 0,4 til 1,7 har du polar kovalent. Dette er tilnærming og bør ikke brukes som forutsetning for alle intramolekulære krefter.

2. AlCl3*6H20 -> AlCl3 + 6H2O

n(AlCl3) = n(AlCl3*6H20)
n(H2O) = 6n(AlCl3*6H20)

Husk at løsemiddelet (vannet) øker i volum når du har løst hydratet.
d = m/V og m = n*Mm <=> V(av økt H2O) = (n*Mm)/(d) og Tot.volum = 2,0L + V(økt). n=cv <=> c = n/V(tot) => c= n(AlCl3)/V(tot).

Da er pausen min over, skal hjelpe deg når jeg har pause fra studiene igjen !

Brukbart svar (0)

Svar #2
25. september 2011 av sentral (Slettet)

3. 2H2 + O2 -> 2H2O

Du har 14,88mol av hydrogengass og 6.25mol av oksygengass. For hver mol av oksygengass trenger du 2 mol av hydrogengass. Så det stemmer, hydrogengass er i overskudd. Det stemmer 6,25mol O2 tilsvarer 12,5 mol H2O. Du har gjort det riktig.

Svar #3
25. september 2011 av oivind (Slettet)

Takk for svar!

I oppg 2:

Volumet av løsningen øker når saltet tilsettes.
Kan jeg anta at AlCl3*6H2O har massetetthet 1g/ml?
Det står ikke spesifisert i oppgaven.

Isåfall får jeg 10g/2,010L gir 4,975g/L.

Med 2 gjeldende siffer blir vel det 4,9g? Er litt usikker på om jeg kan runde av den til 5g,
evt hvor nøye slik er på eksamen?

Skriv et svar til: Hjemmeprøve kjemi 1, privatist

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.