Akkurat nå er 25 pålogget.

Kjemi

Eksamen 2010, Elektrolyse

31. oktober 2011 av AMM (Slettet)
Få sølvbestikket skinnende blankt uten bruk av kjemikalier
Oppskriften som gis for å fjerne sulfidbelegget, gjør bruk av aluminiumsfolie og natriumklorid, NaCl, og lyder:

"Legg aluminiumsfolie i en bolle. Fyll bollen med kokende vann, finn fram posen med bordsalt (NaCl) fra kjøkkenskapet og tilsett en god spiseskje fra posen. Sølvgjenstanden må være dekket med vann og må være i kontakt med aluminiumsfolien."
1) Vil du si at det er hold i artikkeloverskriften?

2) Reduksjonsreaksjonen er:  Ag2S + 2e- ---> 2Ag + S^2-
Skriv oksidasjonsreaksjonen og forklar hvilke andre metall enn aluminium som kunne vært brukt.


3) Beregn hvor mange milligram sølv som er gjenvunnet når forbruket av aluminium er 50 mg. Se bort fra at aluminium etter hvert kan reagere med vannløsningen. 



Jeg trenger hjelp med nummer 3.

Jeg begynte med å balansere reaksjonen  i og med at Ag skal reagere med Al, slik at jeg fikk: 2Ag2S+2Al ---> 6Ag + 2Al^3+ + 3S^2- (Jeg aner ikke om det er nødvendig)

Også regner jeg ut stoffmengden til Al og videre brukte denne til å regne ut massen til den reduserte Ag.

I fasiten så står det at svaret skal bli 600mg. Og jeg kommer ikke frem.






Brukbart svar (0)

Svar #1
31. oktober 2011 av planke

Når du balanserer må du ta hensyn til et hvert Al-atom gir fra seg tre elektroner:
Al -> Al3+ + 3e-

Brukbart svar (0)

Svar #2
31. oktober 2011 av planke

Svaret blir 6,0*102 mg. (Fasiten har tatt med et siffer for mye)
Når du har beregnet stoffmengde aluminium, multipliserer du med tre for å finne stoffmengde sølv.

Skriv et svar til: Eksamen 2010, Elektrolyse

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.