Akkurat nå er 33 pålogget.

Kjemi

Titrering (?)

30. november 2011 av smarf (Slettet)
Ved titrering, har jeg lært, at vi kan beregne konsentrasjonen til en løsning ved hjelp av en annen løsning med kjent konsentrasjon.

Hvordan gjør jeg dette, rent praktisk? Si at jeg eksempelvis får i oppgave å finne konsentrasjonen til en HCl-løsning.

Hva er det første jeg må gjøre/tenke?
Hvordan vet jeg om det er en sterk syre/sterke base, eller svak syre/sterk base etc..?

Er det en smørbrødliste på hvordan jeg skal gå frem med tanke på utstyr/kjemikaler?

Jeg trenger rett og slett en punktlig gjennomgang av titretning, hvis noen kan hjelpe meg, vil det være highly appreciated :)


Brukbart svar (0)

Svar #1
30. november 2011 av eliGent (Slettet)

Prinsippet er at du benytter en "indikator", et kjemikalie som typisk bytter farge ved en gitt pH-verdi. For en sterk syre som HCl kan du feks benytte en sterk base (NaOH), og en indikator som bytter farge ved pH=7. Basen du benytter må du kjenne konsentrasjonen til.

Eksperimentelt bruker du en burette, en tynn, lang målekolbe som lar deg slippe ut kontrollerte mengder med løsning. For å finne ukjent konsentrasjon av HCl-løsning vha kjent NaOH-løsning putter du syra i buretten, og et kjent volum av basen i en koble under, sammen med indikatoren din. Så slipper du gjennom syre til løsningen bytter farge, og leser av volumet av syra du har sluppet gjennom. Kan lønne seg å gjøre dette fort-og-gæli en gang, for å finne ca hvor omslaget vil være, for å så gjør det samme forsøket på ny, der du slipper veldig lite gjennom om gangen når du nærmer det omslagspunktet.

Siden indikatoren du valgte bytter farge ved pH=7 vet du at løsningen er nøytral, og dermed at mengde base og syre er like store. Bruker
n_base = n_syre
=> V_base * c_base = V_syre * c_syre

og snur på formelen slik at du ender med

c_syre = c_base *(V_base / V_syre).

Her vil da c_base være konsentrasjon av NaOH du brukte, V_base volumet av NaOH du hadde i kolben under buretten, og V_syre volumet syre du slapp ut av buretten

Svar #2
30. november 2011 av smarf (Slettet)

Takk! Så, om jeg har forstått det riktig; til å begynne med i øvelsen:
HCl er prøveløsning, og denne syra skal overføres til titrerkolben sammen med eksempelvis en BTB-indikator.
Deretter fyller jeg buretten med standardløsning (NaOH), og noterer startvolumet, og senere også sluttvolum etter at løsningen har endret farge i titrerkolben?

Da kan jeg finne Vstart, Vslutt og Vforbruk.

Si at standarløsningen med NaOH er på 0,100M, og forbruket ble 11,5 ml:
n(HCl) = n(NaOH) => c * V = 0,100 M NaOH * 0,0115L = 1,15*10-3

Og nå kan jeg videre regne kons av HCl ved hjelp av n/Vhcl

Er det riktig?


Hvordan kan jeg vite hvilken syre-base indikator jeg skal bruke?
Eks; BTB har et omslag på 6,0 - 7,6, men hvorfor kan jeg si at ved en sterk syre som HCl kan jeg feks benytte en sterk base (NaOH), og en indikator som bytter farge ved pH=7?

Brukbart svar (0)

Svar #3
30. november 2011 av eliGent (Slettet)

Ja, du har forstått riktig. Du vet pH vil være lik 7 (nøytral løsning) når antall mol av HCl og NaOH er like store. Derfor velger du BTB (eller annen indikator som skifter ved pH=7).

For svake syrer kan du fortsatt benytte NaOH, men nå vil omslagspunktet ikke lenger være ved pH=7, men pH=pKa

Skriv et svar til: Titrering (?)

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.