Akkurat nå er 169 pålogget.

Kjemi

Halvtitrerpunkt for titrering av svak syre mot sterk base

07. mars 2012 av sandrask (Slettet)
Hei!

Jeg har prøve i morgen, så håper på raskt svar.

Titrering av 20 mL med 0,1 mol/L HCOOH mot 0,08 mol/L NaOH.

Kan noen forklare meg grundig hvordan jeg skal finne pH med halvtitrerpunktet, med reaksjonsligner, osv.?


Brukbart svar (0)

Svar #1
07. mars 2012 av Jesta (Slettet)

Halvtitreringspunktet er når du er halvveis i titreringen, altså når du har tilsatt halvparten stoffmengde NaOH som det er stoffmengde HCOOH opprinnelig er i løsningen.
Utregning ville i ditt tilfelle blitt: 1/2 *((20mL*0,1mol/L) / 0,08 mol/L)

HCOOH + NaOH -> HCOO- + Na+ + H2O
Fra reaksjonslikningen ser du at det dannes den korresponderende basen til HCOOH som vil gjøre at denne titreringen vil fungere som en buffer ved halvtitreringspunktet.
HCOOH + 1/2 NaOH -> 1/2 HCOOH + 1/2 HCOO- +Na+ + 1/2 H2O. pH finner du med pKa, eventuelt bufferformelen.

Svar #2
07. mars 2012 av sandrask (Slettet)

"Halvtitreringspunktet er når du er halvveis i titreringen, altså når du har tilsatt halvparten stoffmengde NaOH som det er stoffmengde HCOOH opprinnelig er i løsningen.
Utregning ville i ditt tilfelle blitt: 1/2 *((20mL*0,1mol/L) / 0,08 mol/L)"

Dersom jeg skal tilsette en stoffemengde av NaOH som er lik halvparten av den opprinnelige HCOOH stoffmengden, vil det jo bli 1/2 * nHCOOH = 1/2 * (0,1 * 20*10^-3) ?
Ikke dele på 0,08 igjen som du skrev? Eller er det bare jeg som misforstår helt nå?

Svar #3
07. mars 2012 av sandrask (Slettet)

Jeg løste oppgaven på denne måten, er det da feil?

"Tilsetter så mye natronlut at halvparten av den opprinnelige mengden av HCOOH har reagert. Da vil [HCOOH] = [HCOO-], finner så pH ved å beregne [H30+]

( [H30+] * [HCOO-] ) / [HCOOH] = Ka, og siden konsentrasjonene er like, får vi [H30+] = Ka = 1,8*10^-4  mol/L. Det tilsvarer en ph på -log (1,8*10^-4) = 3,74

?

Brukbart svar (0)

Svar #4
07. mars 2012 av Jesta (Slettet)

Dersom jeg skal tilsette en stoffemengde av NaOH som er lik halvparten av den opprinnelige HCOOH stoffmengden, vil det jo bli 1/2 * nHCOOH = 1/2 * (0,1 * 20*10^-3) ?
Ikke dele på 0,08 igjen som du skrev? Eller er det bare jeg som misforstår helt nå?

Det jeg fant var antall mL som skulle tilsettes for å komme til halvtitreringspunktet, du fant stoffmengden. Ingen av delene er feil, kommer bare ann på hva man er ute etter i oppgaven. (Ser at jeg kanskje leste litt fort det du skrev i sted, men teksten virket litt uklar.)

Jeg løste oppgaven på denne måten, er det da feil?

"Tilsetter så mye natronlut at halvparten av den opprinnelige mengden av HCOOH har reagert. Da vil [HCOOH] = [HCOO-], finner så pH ved å beregne [H30+]

( [H30+] * [HCOO-] ) / [HCOOH] = Ka, og siden konsentrasjonene er like, får vi [H30+] = Ka = 1,8*10^-4  mol/L. Det tilsvarer en ph på -log (1,8*10^-4) = 3,74

?

Det er riktig det. Ved halvtitreringspunktet vil du ha en pH-verdi tilsvarende pKa, som i dette tilfellet er 3,74.

Skriv et svar til: Halvtitrerpunkt for titrering av svak syre mot sterk base

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.