Akkurat nå er 182 pålogget.

Kjemi

Bensin, forskning

26. mars 2012 av AMM (Slettet)
I følgeen japansk forsker skal det være mulig å lage bensin ved å resirkulere forurensende gass (CO2-gass).

Det har blitt gjort ulike forsøk på å danne bensin på denne måten:

1) Blande karbon med hydrogengass i et reaksjonskammer med høy temperatur.
Utbytte begredelig

2) Bruke hydroklorisk syre som kilde til hydrogenatomer. Vi bobler karbondioksidgass inn i en reaksjonsbeholder hvor den blir varmet opp til rundt 300 celsiusgrader ved 100 ganger atmosfærisk trykk. Varmen og trykket er lave nok til å gjøre det gjennomførlig og skalere opp reaksjonen slik at den kan klare seg med varmeavfallet fra en kraftstasjon.
Katalysator: Nikkel

Ikke bra nok utbytte


3) Gjennomføres som i test 2
Katalysator: Jernstøv

Utbyttet ble metan, eten, butan og propan som ble ventilert ut som gasser etter at blandingen hadde kjølt seg ned.


Kan noen hjelpe meg med eventuelle reaksjonslikninger til disse 3 testene?

Brukbart svar (0)

Svar #1
26. mars 2012 av PeterGriffin (Slettet)

Hmm, går oppgaven ut fra at bensin = oktan ?

Bensin er jo en blanding av oktan og litt annet snacks såvidt jeg vet.


Svar #2
26. mars 2012 av AMM (Slettet)

Hmm, går oppgaven ut fra at bensin = oktan ?

Bensin er jo en blanding av oktan og litt annet snacks såvidt jeg vet.


Ja, kan vel gå utifra at deter oktan. Har du noen forslag til reaksjonlikninger?

Brukbart svar (0)

Svar #3
26. mars 2012 av PeterGriffin (Slettet)

Hmm..forslag kan jeg vel alltid prøve meg på. Om det er riktig blir noe annet :P

1) 25H2(g) + 8CO2(g) <--> C8H18 (aq) + 16H2O(l)

Sikkert noe feil her, ikke ta denne posten for god fisk, bare prøver meg frem :)
Men antar likevekten blir avkjølt i reaksjonskammeret slik som f.eks i Haber-Bosch prosessen. Det er vel vanlig når man bruker gasser som reaktanter og man ser etter et flytende produkt?

2) Hydroklorisk syre er saltsyre løst i vann. Hvis det kun er oktan de tenker på som bensin, så blir vel det noenlunde likt her?

50HCl(aq) + 8CO2(g) <--> C8H18 (aq) + 16H2O(l)

Siden de får utbytte av en rekke andre stoffer så er det nok et langt større molforhold her, og reaksjoner som skjer i flere trinn (?).

116HCl(aq) + 18CO2(g) <--> C8H18 (aq) + 36H2O(l) + CH4 (g) + C2H4 (g) + C4H10(g) + C3H8(g)

Svar #4
29. mars 2012 av AMM (Slettet)

Hvorfor bruker vi en katalysator med både lav trykk og lav temperatur?

Brukbart svar (0)

Svar #5
29. mars 2012 av Janhaa

Hvorfor bruker vi en katalysator med både lav trykk og lav temperatur?

senker aktiveringsenergien slik at reaksjonshastigheten øker...


Skriv et svar til: Bensin, forskning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.