Akkurat nå er 151 pålogget.

Kjemi

Syre-Basereaksjoner nok en gang

05. oktober 2006 av kjemikim (Slettet)
Har problemer med ennå en syre-basereaksjon hvor man skal beregne pH-verdi...

Beregn pH-verdi når 3,4g NH3-gass ledes ned i 400cm3 vann (vi ser bort fra volumendring)

Brukbart svar (0)

Svar #1
05. oktober 2006 av Janhaa

Har problemer med ennå en syre-basereaksjon hvor man skal beregne pH-verdi...

Beregn pH-verdi når 3,4g NH3-gass ledes ned i 400cm3 vann (vi ser bort fra volumendring)

----------------------------------------------------------------------------------
F =
   og      n =


Altså ant. mol ammoniakk: n =
mol = 0.2 mol   og [NH3] =
M = 0.5 M


               NH3 + H2O ----> NH4+ + OH-

Startkonsentrasjonen til  NH3   = 0.5 M og ved likevekt er  [NH3] = 0.5 - x
Startkonsentrasjonen til  OH-  = 0  og ved likevekt er  [OH-] =  x


Skriver da Ka =
= 1.8*10-5

Legg merke til at  x << 0.5, slik at (0.5 - x)
lik 0.5

Da blir: x2 = 0.5*(1.8*10-5)    og   x
3*10-3

Dvs [OH-]
3*10-3 M, som gir pOH = 2.5

og pH = 11.5



Skriv et svar til: Syre-Basereaksjoner nok en gang

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.