Syre-Basereaksjoner nok en gang

Har problemer med ennå en syre-basereaksjon hvor man skal beregne pH-verdi...

Beregn pH-verdi når 3,4g NH₃-gass ledes ned i 400cm³ vann (vi ser bort fra volumendring)

----------------------------------------------------------------------------------
F =    og      n =

Altså ant. mol ammoniakk: n = mol = 0.2 mol   og [NH₃] = M = 0.5 M


               NH₃ + H₂O ----> NH₄⁺ + OH^-

Startkonsentrasjonen til  NH₃   = 0.5 M og ved likevekt er  [NH₃] = 0.5 - x
Startkonsentrasjonen til  OH^-  = 0  og ved likevekt er  [OH^-] =  x


Skriver da K_a = = 1.8*10^-5

Legg merke til at  x << 0.5, slik at (0.5 - x) lik 0.5

Da blir: x² = 0.5*(1.8*10^-5)    og   x 3*10^-3

Dvs [OH^-] 3*10^-3 M, som gir pOH = 2.5

og pH = 11.5