Akkurat nå er 29 pålogget.

Kjemi

Ammonium-ammoniakk-buffer til EDTA-titrering. Tidl. eksamensoppg i Kjemi2.

17. april 2012 av vilsa (Slettet)
Hei. Trenger sårt hjelp til en oppgave. Sette pris på all hjelp.

En gruppe elever skal bestemme innholdet av kalsium i vannet fra en brønn ved EDTA-titrering. Til titreringen trengs en ammonium-ammoniakk-buffer med pH=10. Bufferen skal innneholde 0,1 M av den sure komponenten. Lag en oppskrift for 2 L av denne bufferen.

Jeg forstår at #Mol av den sure bufferen er: 0,1 M * 2L = 0,2 mol.
Ved å tilsette saltet NH4Cl til bufferen med massen: 0,2 mol * 80,9 g/mol = 16 g. Dette stemmer i følge fasiten.
Problemet er da å finne ut hvor mye NH3 jeg må tilsette løsningen på 2L. I følge fasiten er svaret 79 mL NH3.
Ut fra tidligere oppgaver forsøkte å finne ut antall mol NH3 ved denne utregningen:
pH = pKa + log (nbase/nsyre) - > 10 = 9,25 + log (x/0,2-x). og så regne ut videre, og da kom jeg frem til svaret 1,26 mol. Men jeg antar at dette er feil det ser ut til at man tilsetter 79 mL NH3 til 1921 mL vann = V på 2L , og deretter tilsetter saltet NH4Cl: 16g.

Kan noen hjelpe meg med denne oppgaven? Har som sagt funnet ut antall g NH4Cl jeg må tilsette, men aner ikke hvordan jeg skal komme frem til mengde NH3. Tusen takk på forhånd! :)

Brukbart svar (0)

Svar #1
17. april 2012 av Yngevege (Slettet)


pH = pKa + log (nbase/nsyre) - > 10 = 9,25 + log (x/0,2-x).


Det ser ut som du regner med at total stoffmengde ammonium og ammoniakk er 0,2 mol. Om du fjerner det som er merket tror jeg du får riktig svar.

Svar #2
17. april 2012 av vilsa (Slettet)

Forsøkte dette nå, og fikk da x=5,36 * 0,2 = 1,12 mol. Dette stemmer heller ikke, ut i fra det jeg har sett et annet svar på samme oppg her inne:

En person fikk: Likningen for bufferen blir: NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(l) + H3O+(aq).
Ved start:    n(NH3)=0,762 mol    og    n(NH4+)=0,0 mol.
Ved stopp:  n(NH3)=0,562 mol    og  n(NH4+)=0,200 mol
Ved likevekt:    n(NH3)= 0,381 mol    og  n(NH4+)=0,381 mol
Altså at [NH3]=0,5623..., og denne bufferen eksisterer like før likevekt, og da er det noe mer base enn syre

En annen: Ellers må vi ta litt annet volum av NH3 stamløsningen, slik at vi får 1,983 L 0,384 mol/L NH3 løsning + 0,0167 L 12M HCl som blir volum på nøyaktig 2,0 L.

Jeg aner ikke hvordan vedkommende kommer frem til de verdiene, uten at jeg sier at de er feil..

Skriv et svar til: Ammonium-ammoniakk-buffer til EDTA-titrering. Tidl. eksamensoppg i Kjemi2.

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.