Akkurat nå er 149 pålogget.

Kjemi

Treng hjelp til en kjemi 2 oppgave :).

19. oktober 2012 av Anicane (Slettet)
Hei, trenger litt hjelp med en kjemi oppgave som jeg klarer ikke å få til, oppgaven er som følge :

'' For å bestemme mengden av klorgass i avgasser fra en forbrenningsanlegg kan vi gjennomføre ei tiosulfattitrering. Vi fører 100 mL av gass blandingen ned i en KI-løsning. Vi titrerer fritt jod med 0,010 mol/L Na2S2O3. Det går med 9.6 mL løsning''

A:skrive balanserte reaksjonslikninger for de reaksjonene som skjer.

Svar til A :    Cl2+2I-  2Cl+ I2
                    2S2O32-+ I2  S4O62- + 2I-


B: Bestem hvor mye gram klorgass der er per m3 avgass.


Det er ''B'' som jeg ikke får til, hvis noen kunne hjulpt til, kunne det blitt kjempe hyggelig.

Brukbart svar (0)

Svar #1
19. oktober 2012 av Janhaa

b)
antar du har reaksjonslikningene dine









hvis jeg ikke har surra...

Svar #2
21. oktober 2012 av Anicane (Slettet)

Ohh Tusen takk, for svaret..

Igjen så kom jeg over en oppgave til som jeg ikke får til :P...

''Vi kan bestemme oksygenmengde i vann ved hjelp av mangan(II)hydroksid (Mn(OH)2). og tiosulfattitrering. Når vi set til manga(II)hydroksid i ei vann prøve. Reagerer det med oksygen og danner mangan(III)hydroksid (Mn(OH)3).

Mn(OH)3 + O2 +H2O --> Mn(OH)2

vi set så til jodion i sur løsning og denne reaksjonen skjer :

Mn(OH)3 + H+ + I- --> Mn2+ + H2O + I2

Mengde av jod kan vi så bestemme ved tiosulfattitrering-

A: Balansere reaksjonlikningene

B: Ei 250 mL vannprøve ble titrert med en 0.0100 mol/L natriumtiosulfatløysning. Forbruket av standardløysningen var 9.53 mL. Rekn ut oksygeninnhgoldet i vannet i mg/L..


''B'' som jeg ikke får til. Jeg klarer ikke se hvordan jeg skal gå fram.


Brukbart svar (0)

Svar #3
22. oktober 2012 av Janhaa

når det gjelder kjemi er d viktig å ha riktig balanserte reaksjonslik:







dette mangla litt i posten din, prøv deg en gang til...

Svar #4
22. oktober 2012 av Anicane (Slettet)

Nei går ikke,  :cry: . Jeg har prøvd flere ganger, men bare ser ikke hvordan jeg skal gå fram siden det er jo 3 reaksjoner som skjer her. Mulig om du kunne forklare hvordan du ser forholdene her ? slik at det blir lettere for meg i framtiden.

Brukbart svar (0)

Svar #5
22. oktober 2012 av Janhaa

fort og gæli:
















Svar #6
22. oktober 2012 av Anicane (Slettet)

Da må det nok være feil i fasiten, fordi der står at det skal være 3.05 mg/L O2..

Brukbart svar (0)

Svar #7
22. oktober 2012 av Janhaa

nei, som jeg sa fort og gæli  :lol:
oppgi fasit hvis du har...









Svar #8
22. oktober 2012 av Anicane (Slettet)

Takk for svaret  8-). Nå masse jeg litt men likevel  lurte jeg på om hvorfor har du multiplisert ( stoff mengde til tios. med 0.25 når du skulle finne stoffmengde til Os), er ikke forholde mellom det 1 <--> 1 mol ?

Brukbart svar (0)

Svar #9
22. oktober 2012 av Janhaa

hei igjen,

1 til 1 forhold hele veien (leser reaksjonslik.),
men 1 mol oksygen til 4 mol Mn(III)hydroksid i øverste r. lik.
ergo 1/4 = 0,25.

:wink:

Svar #10
23. oktober 2012 av Anicane (Slettet)

Jeg skal ta kjemi 2 som privatist eksamen neste månede, nå til tiders gjor jeg eksamens oppgaver fra forrige årene, Jeg grurer meg så jævlig rett og slett. Jeg lurte om hva er det mest relevante å kunne til en muntlig eksamen ? Noen som har erfaring med det kjemi 2 muntlig eksamen ?


Og en spørsmål angående en oppgave : 

Vi finner litt kopper i fri tilstand i naturen, er det bare fordi den er et edelmetall ? med standard celle potencial (E>0) og ikke jern f.eks fordi den er uedelmetall  (E<0 ?

Brukbart svar (0)

Svar #11
24. oktober 2012 av planke

Ja, det er hovedårsaken.

Svar #12
31. oktober 2012 av Anicane (Slettet)

Jeg grubler over en oppgave, som er som følge :

'' Ta for deg et knappcellebatteri med elektroder av sink (Zn) og sølvoksid (Ag2O).

A: sett opp forslag til to halvreaksjoner, hva er positiv og hva er negativ elektrode ''


I fasiten isteden for å velge sølvoksid har de valgt kunn sølv som elektrode hvorfor det ? Det står jo klart at det er sølvoksid som er den ene elekrode ?



Positiv elektrode :      Ag+ + e-  --->  Ag
Negavtiv elektrode :  Zn --->  Zn2+ + 2e-

Hvorfor ikke som dette under ?

Positiv elektrode : Ag2O+ 2e- ---> 2Ag + 2OH-
Negativ elektrode : Zn2+ + 2e- ---> Zn




Brukbart svar (0)

Svar #13
31. oktober 2012 av Janhaa


Skriv et svar til: Treng hjelp til en kjemi 2 oppgave :).

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.