Fysikk

Tempraturmodellen...

07. desember 2012 av Vesailius1994 (Slettet)

Jeg har et spørsmål angående temperaturmodellen. Slik er det skrevet i læreboka:

"Den absolutte temperaturen T i en gass er bestemt av den gjennomsnittelige kinetiske energien Ek hos molekylene i gassen,

Ek = 3/2kT k= 1,38 * 10^-23 J/K"

Dette er greit, men så står det videre

"I formelen så står den kinetiske energien Ek ikke for den kinetiske energien hos ett enkelt molekyl, men for gjennomsnittet av de kinetiske energiene hos en stor mengde molekyler"

Så spørsmålet mitt lyder som følger: : Denne formelen kan man da ikke bruke for å finne den gjennomsnittelige kinetiske energien hos ett molekyl?
:)

Brukbart svar (0)

Svar #1
07. desember 2012 av Zeph (Slettet)

Tviler på du trenger å finne den kinetiske energien til ett molekyl. Den blir ikke gjennomsnittlig, da den kinetiske energien per molekyl er varierende og bestemt for hvert enkelt molekyl. Det er gjennomsnittet av disse kinetiske energiene som vil bestemme den absolutte temperaturen

.

Hvis du i alle tilfeller skal finne sånn "ca" den kinetiske energien til ett molekyl, så må du nok dele den gjennomsnittlige kinetiske energien på antall molekyler i gassen per

. Noe som altså da tilsvarer tettheten. Dette er ikke noe du trenger å bry deg om!

Brukbart svar (0)

Svar #2
07. desember 2012 av Janhaa

Jeg har et spørsmål angående temperaturmodellen. Slik er det skrevet i læreboka:
Ek = 3/2kT k= 1,38 * 10^-23 J/K"
Dette er greit, men så står det videre
"I Så spørsmålet mitt lyder som følger: : Denne formelen kan man da ikke bruke for å finne den gjennomsnittelige kinetiske energien hos ett molekyl?
:)

dette er kinetisk gassteori, og er relatert til statistisk fysikk (som jeg leser nowadays og skal ha muntlig eksamen i).
dette gjelder for stor mengde molekyler ja, type Avogadros tall.
hver kvadratisk del i

bidrar med 0,5kT til den midlere energien
eller

blir da kT, og

gir da 1,5kT vha ekvipartisjonsprinsippet.
dette er også relater til Maxwells hastighetsfordelinger og v(max), v(mean) og v(rms) etc.
mye knask

Svar #3
07. desember 2012 av Vesailius1994 (Slettet)

Takk begge to! Dette ble mye klarere!

Janhaa jeg lurte på denne oppgaven som du tidligere har forklart her :
http://realisten.com/smf/index.php?topic=4049.0

Det du gjør er at du ganger med antall atomer,? :) Den kinetiske energien får du fra oppgave a)?

Brukbart svar (0)

Svar #4
07. desember 2012 av Janhaa

Takk begge to! Dette ble mye klarere!
Janhaa jeg lurte på denne oppgaven som du tidligere har forklart her :
http://realisten.com/smf/index.php?topic=4049.0
Det du gjør er at du ganger med antall atomer,? :) Den kinetiske energien får du fra oppgave a)?

n: ant mol og N: ant partikler (atomer/molekyler)
husk

der

men, skal jeg regne ut noe for deg, mhp oppgava på linken?

Svar #5
07. desember 2012 av Vesailius1994 (Slettet)

Takk så mye det hadde vært fint! :wink:

Den siste oppgaven

c: Finn samlet indre kinetisk energi (termisk energi) for gassen når du får oppgittt at temperaturen er 20 celsius

Ek = 3/2*k*T <--- Ved hjelp av denne formelen k= 1,38 * 10 ^-23 J/K

Brukbart svar (0)

Svar #6
07. desember 2012 av Janhaa

Takk så mye det hadde vært fint! :wink:c: Finn samlet indrkinetisk energi (termisk energi) for gassen når du får oppgittt at temperaturen er 20 celsius
Ek = 3/2*k*T <--- Ved hjelp av denne formelen k= 1,38 * 10 ^-23 J/K

OK.

så, hvor mange He-partikler? Jo:

altså

:wink:

Svar #7
07. desember 2012 av Vesailius1994 (Slettet)

Herlig, takk! Skjønte det nå! Forresten lykke til på eksamen. Du består den sikkert, utrolig hvor mye du kan!! :wink:

Brukbart svar (0)

Svar #8
07. desember 2012 av Zeph (Slettet)

Janhaa er et leksikon når det kommer til type gass/kjemi o.l. Han er også på doktorgradsstipendiat, så sier vel litt om fyren :D

Du får ha særdeles lykke til på eksamen Janhaa ;)

Brukbart svar (0)

Svar #9
07. desember 2012 av Janhaa

Du får ha særdeles lykke til på eksamen Janhaa ;)

takker for det folkens, trenger det...

:wink:

Skriv et svar til: Tempraturmodellen...

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.