Akkurat nå er 159 pålogget.

Kjemi

Fullstendig forbrenning, HJELP ! kjemi 1

04. januar 2013 av blondie (Slettet)
oppgaven:
100g etan tilsettes 400g oksygen. blandingen antennes og vi antar fullstendig forbrenning. hvor mange gram karbondioksid kan maksimalt bli dannet?

prøvde meg litt:
Masse:
C: 12,01*2 =24,02 g
H:1,008*6= 6,048g
O: 16*2= 32g

etan(C2H10)

Brukbart svar (0)

Svar #1
04. januar 2013 av Janhaa

hint:

1) balanser reaksjonslik.

2) regn ut stoffmengde for begge reaktanter

3) limiting reactant

Svar #2
05. januar 2013 av blondie (Slettet)

Får ikke ligningen balansert  :? .. Har prøvd flere måter og på regnemåten ble det desimaltall..
HJELP!

Reaksjonsligning:
C2H6 + CO2 --> CO2 +H2O

Ved regning kom jeg så langt:
2C2H6 + CO2 --> CO2 + 6H2O

Brukbart svar (0)

Svar #3
05. januar 2013 av Jesta (Slettet)

Reaksjonsligning:
C2H6 + CO2 --> CO2 +H2O

Denne reaksjonslikningen har en feil, riktig blir:

C2H6 + O2 --> CO2 +H2O

Balansert under, bruk dersom du ikke får balansert selv:

|

|

|

|
2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 +6H2O

Svar #4
06. januar 2013 av blondie (Slettet)

Fikk det til :)
Man når jeg regner ut stoffmengen, hvordan gjøre jeg det med koeffisientene?

Svar #5
06. januar 2013 av blondie (Slettet)

Blir riktig stoffmengde for etan: 30,068 g/mol ?
og for oksygengass: 32 g/mol ?
OG tilslutt vann: 18,016 g/mol

hint:

1) balanser reaksjonslik.

2) regn ut stoffmengde for begge reaktanter

3) limiting reactant

Hva menes med limting reactant? Finner ikke noe om de i boka eller noe forståelig på nettet..

Brukbart svar (0)

Svar #6
06. januar 2013 av Janhaa

Blir riktig stoffmengde for etan: 30,068 g/mol ?
og for oksygengass: 32 g/mol ?
OG tilslutt vann: 18,016 g/mol


dette er molmasse for etan: M = 30,068 g/mol.
der n = m/M = 100/32,1 mol
så tilsvarende for oksygengass
===
på norsk:  begrensende reaktant

http://www.matematikk.net/ressurser/matteprat/viewtopic.php?t=31253


Brukbart svar (0)

Svar #7
06. januar 2013 av Janhaa

eller begrensende reaktant her

http://realisten.com/smf/index.php?topic=4103.0

Svar #8
07. januar 2013 av blondie (Slettet)

Har forstått at jeg må finne stoffmengde forhold for å finne den begrensende reaktant.
det er 2mol etan, 7 mol oksygen, 4 mol karbondioksid og 6 mol vann. Hvilke skal jeg bruke ?

SKjønte ikke så mye av det som stod på linkene du sendte.. Har forstått fremgangsmetodene jeg skal bruke, men ikke hvilke tall jeg skal finne/bruke.

Svar #9
07. januar 2013 av blondie (Slettet)

Fulgte denne fremgangsmåten: http://www.youtube.com/watch?v=rESzyhPOJ7I kom i allefall fram til et svar nå: 22,05 g CO2 ?

Brukbart svar (0)

Svar #10
07. januar 2013 av Janhaa

Fulgte denne fremgangsmåten: http://www.youtube.com/watch?v=rESzyhPOJ7I kom i allefall fram til et svar nå: 22,05 g CO2 ?

etter å ha lest innlegga dine nå, ser det ut som om du misforstår endel. så jeg råder deg til å sette deg ned å lese og forstå støkiometri (stoffmengde, masse, molmasse etc...).
når jeg nevner stoffmengde svarer du med masse, når jeg skriver molmasse sier du mol etc. dette blir jo helt feil...

Svar #11
08. januar 2013 av blondie (Slettet)

Fryktelig komplisert dette skulle være.. Men har lest og gjort litt enklere oppgaver så nå fikk jeg at etanol var begrensende reaktant og brukte stoffmengde forhold 1:2 , regnet ut massen til karbondioksid og fikk 293 g
?

Brukbart svar (0)

Svar #12
08. januar 2013 av Janhaa

Fryktelig komplisert dette skulle være.. Men har lest og gjort litt enklere oppgaver så nå fikk jeg at etanol var begrensende reaktant og brukte stoffmengde forhold 1:2 , regnet ut massen til karbondioksid og fikk 293 g
?

bra, det stemmer...

Skriv et svar til: Fullstendig forbrenning, HJELP ! kjemi 1

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.