Akkurat nå er 112 pålogget.

Kjemi

Hvorfor er ikke en løsning avNaHCO3 en buffer?

21. april 2013 av MammaMø (Slettet)
I boka i kjemi 2, kjemien stemmer, står det at vi kan løse ett salt i vann og få en buffer. Eksempler er NaHCO3 og NaH2PO4. Leser jeg om bufferløsning på Wikipedia, eller på engelske sider, får jeg forståelsen at dette ikke er mulig..

Kan noen forklare/ oppklare?

Tusen takk :-)

Brukbart svar (0)

Svar #1
21. april 2013 av Janhaa

den er en grei buffer pga sine amfotære egenskaper...





er altså en amfolytt




Brukbart svar (0)

Svar #2
22. april 2013 av planke

Når du løser kun NaCO3 har du ikke en buffer, men om du tilsetter litt sterk syre eller litt sterk base, produserer du enten litt av den korresponderende syren eller den korresponderende basen til amfolytten, og får en buffer.

Svar #3
28. april 2013 av MammaMø (Slettet)

Takk for svar :-)

Jeg har forhørt meg litt mer, og dette er visst noe som er tatt ut og inn av pensum. Faktum er vel at det er vanskelig å få ett salt slik som HCO3 til å fungere som buffer i et lite åpent system, slik som man som oftest har på skolen? Selv i karbonatsystemet er man jo avhengig av kalkstein for å få produsert nok av den basiske komponenten?
Det er som Planke skriver over slik at man da må tilsette en sterk base - men da er jo ikke dette en egen måte å lage en buffer på?

Jeg får vel bare slå meg til ro med dette... :-/

Skriv et svar til: Hvorfor er ikke en løsning avNaHCO3 en buffer?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.