Akkurat nå er 194 pålogget.

Kjemi

Hva er (g/g) ?

28. mai 2013 av Anicane
Hei, jeg lurte bare på noe, hva mener de med (g/g) i denne spørsmålen her :

The hydrocarbon contains 25% of hydrogen (g/g). it is :

A : C2H2
B: CH4
C: C2H6
D: c3H8
E: C2H4

Brukbart svar (0)

Svar #1
29. mai 2013 av Janhaa

Hei, jeg lurte bare på noe, hva mener de med (g/g) i denne spørsmålen her :
The hydrocarbon (HC) contains 25% of hydrogen (g/g). it is :
A : C2H2B: CH4C: C2H6D: c3H8E: C2H4

hei, d de mener er Molmasse (H) delt på molmasse (HC), her



der 16 = 12 + 4*1

Svar #2
30. mai 2013 av Anicane

Jeg stussa litt på en annen spm. og, denne gangen handler det om gasser.

Which of the following gases has density 14 times higher than H2 ?

1: Cl2
2: Co
3: He
4: NH3
5: Methane

------------------------------------------------------------

Weak acid (HX) dissociates in 10%. At equilibrium, concentration of non dissociated acid is 9x10^-3. Respective pH and Kd are :

A: 3 and 1.11 x 10^-5
B: 4 and 1.11 x 10^-6
C: 3 and 1.11 x 10^-4


------------------------------------------------------------------------------

For the reaction A+B --> 2C (equilibrium constant ) is equal 1. Initial concentrations of A and B were 1 M. At equilibrium molar concentration of C is :

A: 4 M
B: 2M
C: 1 M
D: 0.5 M
E: 0.25 M

Brukbart svar (0)

Svar #3
31. mai 2013 av Janhaa

1) google is your friend
===============
2)
K(a) = X^2 / (9*10^-3)
der
x - 0,1x = 9*10^-3
x = 0,01
thus

K(a) = (0,001)^2 / (9*10^-3) = 1,11*10^-4
===
further
pH = 0,5(pK_a - lg(0,01)) = 3
=================

Brukbart svar (0)

Svar #4
30. mai kl. 15.46 av Kian12

For at der er 10% som blir dissosiert så: (9*10^-3 * 100) / 90 = 0.01

pH = -log(0.01) = 3

0.01 - (9*10^-3) = 10^-3

(10^-3)^2 / (9*10^-3) = 1.11 *10^-4


Skriv et svar til: Hva er (g/g) ?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.