Akkurat nå er 188 pålogget.

Kjemi

Hva er (g/g) ?

28. mai 2013 av Anicane (Slettet)
Hei, jeg lurte bare på noe, hva mener de med (g/g) i denne spørsmålen her :

The hydrocarbon contains 25% of hydrogen (g/g). it is :

A : C2H2
B: CH4
C: C2H6
D: c3H8
E: C2H4

Brukbart svar (0)

Svar #1
29. mai 2013 av Janhaa

Hei, jeg lurte bare på noe, hva mener de med (g/g) i denne spørsmålen her :
The hydrocarbon (HC) contains 25% of hydrogen (g/g). it is :
A : C2H2B: CH4C: C2H6D: c3H8E: C2H4

hei, d de mener er Molmasse (H) delt på molmasse (HC), her



der 16 = 12 + 4*1

Svar #2
30. mai 2013 av Anicane (Slettet)

Jeg stussa litt på en annen spm. og, denne gangen handler det om gasser.

Which of the following gases has density 14 times higher than H2 ?

1: Cl2
2: Co
3: He
4: NH3
5: Methane

------------------------------------------------------------

Weak acid (HX) dissociates in 10%. At equilibrium, concentration of non dissociated acid is 9x10^-3. Respective pH and Kd are :

A: 3 and 1.11 x 10^-5
B: 4 and 1.11 x 10^-6
C: 3 and 1.11 x 10^-4


------------------------------------------------------------------------------

For the reaction A+B --> 2C (equilibrium constant ) is equal 1. Initial concentrations of A and B were 1 M. At equilibrium molar concentration of C is :

A: 4 M
B: 2M
C: 1 M
D: 0.5 M
E: 0.25 M

Brukbart svar (0)

Svar #3
31. mai 2013 av Janhaa

1) google is your friend
===============
2)
K(a) = X^2 / (9*10^-3)
der
x - 0,1x = 9*10^-3
x = 0,01
thus

K(a) = (0,001)^2 / (9*10^-3) = 1,11*10^-4
===
further
pH = 0,5(pK_a - lg(0,01)) = 3
=================

Brukbart svar (0)

Svar #4
30. mai 2018 av Kian12

For at der er 10% som blir dissosiert så: (9*10^-3 * 100) / 90 = 0.01

pH = -log(0.01) = 3

0.01 - (9*10^-3) = 10^-3

(10^-3)^2 / (9*10^-3) = 1.11 *10^-4


Skriv et svar til: Hva er (g/g) ?

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.