Akkurat nå er 108 pålogget.

Kjemi

Bruk Fe(III) og Oksygen

08. januar 2007 av Neat (Slettet)
Bruk Fe(III)  og Oksygen som eksempel. Vis reaksjonsligninger og elektronoverganger.

Blir dette:
Jern tre gir fra seg 3 elektron (derav jern 3)
oksygen kan ta opp 2

Vi får da:
Fe + O2 ->  (men dette går jo ikke fordi O2 trenger 2 +2 elektron for å få fullt skall)

vi kan da se på del reaksjoner:
Fe -> Fe3+ + 3e-  (jern gir fra seg 3 elektron)(3+ skal stå oppe)
O2  + 4e- --> 2O2- (2- skal stå oppe)
vi ser at felles nevner er 12.. vi  trenger derfor 4 jern og 6 Oksygen atom

vi setter dett inn og får:
4Fe + 3O2 --> Fe4O6  (men her ser vi at både 4 og 6 har en felles faktor (2) og vi setter dette på utsiden:
og resultatet blir
2Fe2O3
2 tallet foran det hele er fordi vi ender opp med 2 * Fe2O3

Altså vi starter med 4 Fe og 6 O

4 * 3 = 12
6 * 2 = 12 
har da 12 tilgjengelige elektron fra Jern og 12 ledige plasser hos  Oksygen

Stemmer dette? :-D

Brukbart svar (0)

Svar #1
08. januar 2007 av Janhaa

Bruk Fe(III)  og Oksygen som eksempel. Vis reaksjonsligninger og elektronoverganger.
Blir dette:
Jern tre gir fra seg 3 elektron (derav jern 3)
oksygen kan ta opp 2
Vi får da:
Fe + O2 ->   (men dette går jo ikke fordi O2 trenger 2 +2 elektron for å få fullt skall)
vi kan da se på del reaksjoner:
Fe -> Fe3+ + 3e-  (jern gir fra seg 3 elektron)(3+ skal stå oppe)
O2  + 4e- --> 2O2- (2- skal stå oppe)
vi ser at felles nevner er 12.. vi  trenger derfor 4 jern og 6 Oksygen atom
vi setter dett inn og får:
4Fe + 3O2 --> Fe4O6   (men her ser vi at både 4 og 6 har en felles faktor (2) og vi setter dette på utsiden:
og resultatet blir
2Fe2O3
2 tallet foran det hele er fordi vi ender opp med 2 * Fe2O3
Altså vi starter med 4 Fe og 6 O
4 * 3 = 12
6 * 2 = 12   
har da 12 tilgjengelige elektron fra Jern og 12 ledige plasser hos  Oksygen
Stemmer dette? :-D


Skal vi sjå Neat,
skikkelig nattdyr du også... :wink:

J driver å jobber med noe annet (så derfor tar d tid), og er ikke helt sikker på hva du mener her:

Men:
Fe --> Fe3+ + 3e  (oksidasjon) |2
O + 2e --> O2-  (reduksjon)   |3

2Fe --> 6e + 2Fe3+ (oks.)
1.5O2 + 6e --> O32- (red.)

summer disse to delreaksjonene:

2Fe + 1.5O2 (g) --> Fe2O3

gang hele reaksjonslik. med 2:

totalreaksjon:

4Fe + 3O2 (g) --> 2Fe2O3

og det var vel samme som deg, så vi har sikkert rett begge to... :-)

stå på - pågangsmot har du iallfall.

Skriv et svar til: Bruk Fe(III) og Oksygen

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.