Akkurat nå er 9 pålogget.

Kjemi

Kjemi-OL oppgave

21. januar 2007 av johwan (Slettet)
Sitter hjemme og pusler på eksamensoppgaver til Kjemi-OL, og fant denne i oppgaveboka; husker at jeg ikke klarte den i fjor høst, og føler fortsatt usikkerhet før jeg prøver å knekke denne nøtta igjen et 1/2 år etter. Kanskje noen andre her tar den?

KjemiOL 96:

En løsning lages ved å blande like volumer av Saltsyre og 0,400 M kalsiumacetatløsning, Ca(CH3COO)2. pH i den utblanda løsningen er 5,00. Beregn likevektskonsentrasjonen av følgende ioner i løsningen: acetat, klorid, oksonium, hydroksid, kalsium.


Sjøl ser jeg kjapt at:

[Ca2+] = 0,200 M
[H3O+] = 10-5 M
[OH-] = Kw / [H3O+] = 10-9 M

Da gjenstår det bare å regne ut klorid- og acetatkonsentrasjonen....


EDIT: Jaja, hyggelig å se at folk svarer.

Brukbart svar (0)

Svar #1
28. januar 2007 av Håkon (Slettet)

Acetatkonsentrasjonen kan lett regnes ut ved hjelp av bufferlikningen.

pH = pKa + log(base/syre)

syre = x
base = 0,400 -x


x = 0,142

Acetatkonsentrasjonen er 0,400-0,142= 0,358M.

Kloridkonsentrasjonen må være lik mengden H3O+ brukt for å gjøre om etanat til etansyre, og for å senke pH.
Vi trenger 0,142M for å gjøre om til etansyre, og vi trenger 10-5 mol for å senke pH. Mengden syre som trengs for å senke pH er så liten i forhold så den kan vi se bort i fra her.

Kloridkonsetrasjonen er lik 0,142 og acetatkonsentrasjonen er lik 0,358.



Svar #2
28. januar 2007 av johwan (Slettet)

Fanden, den var jo lett! =D

Velvel, da håper jeg på at jeg kommer meg til finalen i Kjemi OL.

Skriv et svar til: Kjemi-OL oppgave

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.