Akkurat nå er 115 pålogget.

Kjemi

Kjemisk likevekt

26. januar 2007 av krivol (Slettet)
Vi har likevekten:

H20(g) + CO(g) <--> H2(g) + CO2(g)

5 mol vanndamp og 4 mol karbonmonoksidgass ledes inn i en tom reaksjonsbeholder på 1,0 dm3, og varmes opp til 1000 grader. Temperaturen holdes konstant, og det instiller seg en likevekt. Likevektsblandingen analyseres, og den inneholder 2 mol karbondioksidgass.

a) Hva er stoffmengden til hydrogengass ved likevekt?
b) Hva er likevektskonstanten for denne reaksjonen?

TAKK  :-)

Brukbart svar (0)

Svar #1
26. januar 2007 av Janhaa

Vi har likevekten:
H20(g) + CO(g) <--> H2(g) + CO2(g)
5 mol vanndamp og 4 mol karbonmonoksidgass ledes inn i en tom reaksjonsbeholder på 1,0 dm3, og varmes opp til 1000 grader. Temperaturen holdes konstant, og det instiller seg en likevekt. Likevektsblandingen analyseres, og den inneholder 2 mol karbondioksidgass.
a) Hva er stoffmengden til hydrogengass ved likevekt?
b) Hva er likevektskonstanten for denne reaksjonen?
TAKK  :-)


Siden stoffmengden dannet hydrogengass og CO2 (g) er like, ifølge reaksjonslikningen, vil likevektskonsentrasjonene (pga V=1 liter) av H2 og CO2 være like. Ved likevekt vil hhv vann og CO konsentrasjonene (egentlig stoffmengden) være start minus reagert. For n(vann) = (5 - 2) mol = 3 mol, dvs [vann]eq = 3 M. Og n(CO) = (4 - 2) mol = 2 mol, dvs [CO]eq = 2 M

Altså ved start har vi følgende konsentrasjoner: [H2O] = 5 M, [CO] = 4 M, [CO2] = [H2]  = 0

Og ved likevekt (eq); [H2O]eq  = 3 M , [CO]eq = 2 M
[CO2]eq = [H2]eq = 2 M

a)
n(H2)eq = n(CO2)eq = 2 mol

b)



c : konsentrasjon

PS
egentlig burde likevektstrykkene vært betraktet, siden vi har gasser (og ikke likevektskonsentrasjonene).

DVS:



P : pressure (trykk)

Svar #2
27. januar 2007 av krivol (Slettet)

Tusen takk for svar.. Men bare lurer på hva du mente med det siste du skrev..

"PS
egentlig burde likevektstrykkene vært betraktet, siden vi har gasser (og ikke likevektskonsentrasjonene).



P : pressure (trykk)"

Du regnet jo ut konsentrasjonene tidligere i oppgaven?

Brukbart svar (0)

Svar #3
27. januar 2007 av Janhaa

Tusen takk for svar.. Men bare lurer på hva du mente med det siste du skrev..
"PS
egentlig burde likevektstrykkene vært betraktet, siden vi har gasser (og ikke likevektskonsentrasjonene).
P : pressure (trykk)"
Du regnet jo ut konsentrasjonene tidligere i oppgaven?


Dette kan betraktes som en digresjon;

altså oppgava presenterer konsentrasjoner. Men da tenker vi egentlig på væsker- Enig ? Konsentrasjoner til ulike løsninger. Osv.

Men tenk på gasser - som de opererer med i reaksjonslikningen over (se aggregattilstandene, g:gass). De er egentlig beskrevet med trykk (P). F.eks. 1 bar , 2 atm, 4*105 Pa.

Men bruk konsentrasjoner her, ville bare nevne dette.

Brukbart svar (0)

Svar #4
28. januar 2007 av Håkon (Slettet)

En annen kommentar i forhold til dette, er jo at trykket til gassene vil være proposjonalt med mengden av gassen. For eksempel hvis 1 mol av en gass gir et trykk på 1 bar, så vil 2 mol av den sammen eller en annen gass ved de samme betingelsene (temperatur og volum) gi et trykk på 2 bar.

Skriv et svar til: Kjemisk likevekt

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.