Kjemi

Likevekt retning

28. januar 2007 av vera (Slettet)

Har likevekten:

H2(g) + CO2(g) <--> H2O(g) + CO(g)

Ved 720 grader er likevektskonstanten 1,6. Ved denne temp. ledes 0,5 mol H2, 1,0 mol CO2, 1,5 mol H20 og 2,0 mol CO inn i en beholder med volum 100 dm3. Er systemet i likevekt? Hvis ikke, bestem retningen av reaksjonen.

Har regnet ut og fikk at K = 6, altså at systemet ikke er i likevekt. Men er usikker på retningen til reaksjonen. 6 er jo høyere enn 1,6 og høyre side har høyere konsentrasjon enn venstre side i likningen. Kan noen hjelpe meg med retningen til reaksjonen og hvorfor?

Takk

Brukbart svar (0)

Svar #1
28. januar 2007 av Janhaa

Har likevekten:
H2(g) + CO2(g) <--> H2O(g) + CO(g)
Ved 720 grader er likevektskonstanten 1,6. Ved denne temp. ledes 0,5 mol H2, 1,0 mol CO2, 1,5 mol H20 og 2,0 mol CO inn i en beholder med volum 100 dm3. Er systemet i likevekt? Hvis ikke, bestem retningen av reaksjonen.
Har regnet ut og fikk at K = 6, altså at systemet ikke er i likevekt. Men er usikker på retningen til reaksjonen. 6 er jo høyere enn 1,6 og høyre side har høyere konsentrasjon enn venstre side i likningen. Kan noen hjelpe meg med retningen til reaksjonen og hvorfor?
Takk

Har bare sett fort på oppgava di;

V = 100 liter, og hvis nevnte mengeder ledes inn medfører dette at

som du regna ut.

Siden Q=6 er større enn K=1,6 betyr dette at teller i (*) er blitt større og nevner mindre. Modifisert likevektskonstant, Q, har økt.
Altså for å motarbeide denne påvirkningen forskyves reaksjonen mot venstre, i flg Le Chatelier's prins., slik at mer H₂(g) og CO₂(g) dannes og H₂O(g) og CO(g) forbrukes (og avtar). Da gjenskapes likevektbetingelsene etterhvert (K = 1,6).
F. eks. tilsett H₂O(g) eller CO(g).

Skriv et svar til: Likevekt retning

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.