Akkurat nå er 152 pålogget.

Kjemi

pH 2

14. april 2007 av Janhaa
Fortsetter da med oppgaver, siden eksamenstida nærmer seg for VGS.

ET helt grei pH spm:
hva er pH i en  1*10-8 M HNO3 løsning ?









Brukbart svar (0)

Svar #1
14. april 2007 av JJK (Slettet)

8, HNO3 er en sterk syre så protolysegraden er 100%, og vi får da at [H3O+]=1*10^-8mol/L

Svar #2
14. april 2007 av Janhaa

8, HNO3 er en sterk syre så protolysegraden er 100%, og vi får da at [H3O+]=1*10^-8mol/L


Greia her er:
Husk HNO3(aq) - altså løst i vann. Da vil  vannets egenprotolyse være 1*10-7 M, dvs



og pH = 7

:wink:



Brukbart svar (0)

Svar #3
14. april 2007 av JJK (Slettet)

Jeg tar 2kj i år og det der var uventet, har ikke hørt noe som ligner på det.
Som du ser her på bildet fra boken min så ligner denne oppgaven veldig mye på din. Her er en som ligner på din oppgave, de har ikke tenket slik.

Og hva mener du at vannets egenprotolyse vil være 1*10^-7M, altså [H3O+]*[OH-] vil jo være 1*10^-14M^2, og da kan jo konsentrasjonene av hydroksidioner og oksonium ioner variere mye bare produktet av dem er 1*10^-14M^2.

Om dette egentlig er 3kj stoff, så beklager jeg.



Brukbart svar (0)

Svar #4
14. april 2007 av Håkon (Slettet)

Det er helt sant det som oppgaven din skriver i forhold til beregning av H3O+-konsentrasjon og pH. Det du må tenke på med denne oppgaven er at helt rent og nøytralt vann har pH på 7, altså at [H3O+] er på 10-7. Vi har så oppi salpetersyre, slik at konsentrasjonen av den blir 10-8. Vi tilsetter altså en syremengde som er mindre enn konsntrasjonen av [H3O+] som vi har fra før.
pH bli altså -log(10-7+10-8)=6,96

Et liknende eksempel vil være at man har en løsning med pH lik 2, og tilsetter litt saltsyre, slik at den får konsentrasjonene 0,001 mol/L. Da vil pH ikke være lik -log(0,001), altså pH 3, siden vi allerede har en god del syre i løsningen vår.

PS: en liknende oppgave ble gitt ved den internasjonale finalen i kjemiolympiaden i fjor. Hvis noen har lyst til å ta en titt så er det oppgave 5.1 av de teoretiske oppgavene. (http://icho2006.kcsnet.or.kr/) Jeg kan dessverre ikke gi noen mer direkte link.

Svar #5
15. april 2007 av Janhaa

8, HNO3 er en sterk syre så protolysegraden er 100%, og vi får da at [H3O+]=1*10^-8mol/L


Nå har du fått forklaring på hva som skjer.
Og vær klar over at vann opptrer både som syre og base (kalles amfolytt).

her virker som vann syre


her opptrer vann som base

Vannets egenprotolyse:




der [H+] = [OH-] = 1*10-7 M

Så får du en  pH oppgave med veldig fortynna (syre eller base) løsninger,
så lønner det seg å ha dette i minne.

Egentlig er dette like mye 2KJ/3KJ  pensum, som generell kjemi 1 på universitet/høyskole. Handler om forståelse ! Trolig grunnen til at tilsvarende oppgave(r) har dukket opp
i kjemi OL.









Skriv et svar til: pH 2

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.