Akkurat nå er 23 pålogget.

Kjemi

pH etter ekvivalenspunktet

10. mai 2014 av fysikknoob

Trenger hjelp med oppgave 4.60j fra boken "Kjemi 1".

"25,0 mL 0,100 mol/L NH3 blir titrert med 0,100 mol/L HCl. Beregn pH i løsningen når det er tilsatt totalt 35,0 mL av saltsyra."

Ifølge fasiten skal pH være 1,6, men jeg får 1,8. 

Lurer også på om det er noe som heter "sluttpunkt" ved titrering, og i så fall, hvordan finner man pH i det punktet?


Brukbart svar (0)

Svar #1
10. mai 2014 av Janhaa

fikk samme som deg...

slutt-pkt - er det ek. pkt? (eq. point)

i dette tilfellet har vi en svak base NH4Cl


Svar #2
10. mai 2014 av fysikknoob

Tusen takk!

Jeg har ikke sett noe "sluttpunkt" i boken, men ifølge læreren vår finner man pH ved sluttpunktet ved å bruke den nye konsentrasjonen av standardløsningen. Altså at man tar opprinnelig antall mol, deler på nytt volum, finner [OH-] eller [H3O+] og finner dermed pH. Er dette noe hun finner på selv?


Skriv et svar til: pH etter ekvivalenspunktet

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.