Kjemi

Hjelp!! Øver til Kjemi prøve

11. oktober 2014 av Temorvg3 (Slettet)

Hei, jeg øver til kjemi prøven og sitter fast med et opgave i boka, kan noen værsåsnill forklare/svare på følgende oppgave:

Et Sølvoksidbatteri består av (Zn) og sølvoksid Ag₂O, med kaliumhydroksid (KOH) som elektrolytt.

a) Hva er batterkapasiteten når batteriet inneholder 1,00 g Ag₂O og Zn i overskudd?

b) Hvor mye energi kan batteriet levere?

Brukbart svar (0)

Svar #1
13. oktober 2014 av Kjemilærer

1,00 g Ag₂O er 0,00431 mol.

Reaksjon: Ag₂O + Zn → 2 Ag+ ZnO Der overføres 2 mol elektroner for hvert mol sølvoksid. For dette batteriet overføres 0,00862 mol elektroner, dvs 0,00862 mol* 96 485 C/mol = 832,5 C,

I = C/t (Strømstyrke = ladning/tid)

1A = 832,5 C / t ⇒ t = 832,5 s = 832,5s/ 3600 s/h = 0,231 h

Dette sier at batteriet kan levere 1 A strøm i 0,231 timer. Kapasiteten = 0,231 Ah (amperetimer)

Fra tabell finner vi at spenningen blir 1,10 V , energien blir da Q = I*U*t = 1,10V * 1,0 A * 832,5 s = 916 J.

Svar #2
15. oktober 2014 av Temorvg3 (Slettet)

Tusen takk.

Skriv et svar til: Hjelp!! Øver til Kjemi prøve

Du må være pålogget for å skrive et svar til dette spørsmålet. Klikk her for å logge inn.
Har du ikke en bruker på Skolediskusjon.no? Klikk her for å registrere deg.